Calcule la masa molecular del etano (C2H8) y obtendrá 32 amu. Eso te dice que 32 gramos de etano es un lunar. Un lunar es 6.02 x 10 ^ 23 moléculas. Este número se llama “Número de Avogadro”. Su muestra de etano es de solo 15 gramos, por lo que obviamente no tiene un lunar completo. Para calcular su fracción molar, divida la masa de su muestra (15 gramos) por la masa de un mol (32 gramos) y su calculadora dirá 0.46875. Esa es tu fracción molar. Multiplique eso por el número de Avogadro y obtendrá 2.82 x 10 ^ 23 moléculas de etano en una muestra de 15 gramos. Este es un concepto muy básico en química y una herramienta muy poderosa porque nos da una manera de determinar algo que no se puede determinar directamente (el número de moléculas) a partir de algo que se mide fácilmente (el número de gramos). Y en las reacciones químicas son los átomos y las moléculas que reaccionan entre sí. El 23 de octubre se acerca el “Día del topo”. Los químicos celebrarán y darán una propina del gorro a Amedeo Avogadro de las 6:02 am a las 6:02 pm el 23/10. 🙂
¿Cómo podría calcular el número de moléculas de etano que están presentes en 15 gramos?
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el etano es C2H6, por lo tanto, el peso molecular es 30. 15 gramos divididos por 30 son 0.5 moles. 0.5 veces Avogadro te dará alrededor de 3. 10 ^ 26 moléculas.
Encuentre el gramo de peso molecular del etano:
C2 H6 – 2 × 12. + 1 × 6 = 30 gramos
Luego calcule el número de moles de gramo en 15 gramos de etano – 15/30 = 0.5 g de moles
Un g mol contiene 6.02 x 10 ^ 23 (número de Avogadro) moléculas
Entonces 0.5 g moles = 0.5 x (6.02 x 10 ^ 23) = 3.01x 10 ^ 23 moléculas
Calcule el peso molecular del etano, a partir de eso calcule el número de moles en 15 gy luego multiplique por el número de Avogadro.
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