Su pregunta puede ser reestructurada para preguntar ‘Si un fluido no está a la temperatura crítica, ¿está en el punto crítico?’ La respuesta corta es no’.
El punto crítico es el final de la línea divisoria entre la fase líquida y gaseosa. Por debajo del punto crítico, uno puede variar la temperatura o la presión, mientras que el otro se mantiene constante y la transición a gas o líquido. Todavía hay un calor de vaporización asociado con el cruce de la línea, que se hace más pequeño a medida que la línea se acerca al punto crítico. En el CP, el calor de vaporización llega a cero. Por encima del PC, en temperatura, uno tiene un fluido supercrítico que no tiene una distinción particular entre líquido y gas, solo un continuo de comportamiento asociado con la presión y temperatura correspondientes.
La temperatura del punto crítico también representa una isoterma (compensación de P vs V) donde hay un punto de inflexión, donde tanto la pendiente de cambio en la presión frente al volumen (dP / dV) como la derivada de segundo orden (d ^ 2P / dV ^ 2) son cero, por lo que en ese punto, uno encontrará que un cambio finito en la presión no producirá ningún cambio en el volumen.
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Desde un punto de vista práctico, las pendientes son cero, pero solo para un rango de presión infinitesimal. La cantidad infinita de disipador de calor solo es aplicable para una región infinitesimal de P / V / T, y termina, por ejemplo, agregando cierta cantidad de calor y, en lugar de entrar en cambio de fase y sin / poco cambio de temperatura, el material pasa de ser un líquido o gas ambiguo a la temperatura crítica a ser un líquido o gas ambiguo a una temperatura ligeramente más alta.
