¿Cómo se puede producir monóxido de carbono en casa?

El carbono y el oxígeno se combinan para formar dos gases. Cuando se completa la combustión de carbono (como carbón, coque, carbón vegetal), el producto es principalmente dióxido de carbono (CO2). Cuando la combustión de carbono es incompleta, como cuando hay un suministro limitado de aire, solo la mitad de oxígeno se agrega al carbono, por lo que se forma monóxido de carbono (CO).

Hay varias formas en que se puede producir monóxido de carbono en un laboratorio. (No digo “hogar” porque puede que no sea una buena idea probarlo en casa) *

(1) El monóxido de carbono es el anhídrido del ácido fórmico. La deshidratación del ácido metanoico usando ácido sulfúrico concentrado o la deshidratación de una sal metanoica como el metanoato de sodio produce monóxido de carbono. En este caso, usted gotea ácido sulfúrico concentrado directamente sobre el sólido. El monóxido de carbono, que evoluciona, puede recogerse bajo el agua. (El ácido metanoico es lo mismo que el ácido fórmico)

2. Para preparar el monóxido de carbono, se necesita una fuente de gas dióxido de carbono. Esto podría ser de un cilindro de CO2 o incluso hielo seco (disponible comercialmente). Cuando el gas de dióxido de carbono se pasa sobre el carbón calentado, forma monóxido de carbono.

* Nota: el monóxido de carbono es un gas muy venenoso. Es venenoso incluso a niveles de solo 0.1% (1000 ppm). Su toxicidad surge de su capacidad para unirse a metales de transición como el hierro que se encuentra en el centro de una molécula de hemoglobina. El monóxido de carbono es atraído a la hemoglobina más de 200 veces más fuerte que el oxígeno. Por lo tanto, en la sangre, la presencia de monóxido de carbono evita que parte de la hemoglobina que se encuentra en los glóbulos rojos lleve suficiente oxígeno.

Monóxido de carbono – Enciclopedia del Nuevo Mundo

Cualquier incendio que se quema sin suficiente oxígeno producirá monóxido de carbono. En ese sentido, es fácil ‘producirlo’.

Sin embargo, si realmente está tratando de producir una corriente de gas de monóxido de carbono en su mayoría puro, eso es algo más difícil.

Generalmente en un laboratorio, la forma más conveniente de hacerlo es mezclar ácido fórmico y ácido sulfúrico concentrado, y aplicar calor. El ácido sulfúrico deshidrata más o menos el ácido fórmico, dejando CO (HCOOH -> H2O + CO).

Aquí hay un video de alguien haciendo esto:

Creo que vale la pena señalar que el joven que hizo este video murió más tarde como resultado de un experimento diferente donde sintetizó fosgeno. Si quieres hacer química amateur, ten mucho cuidado. El monóxido de carbono también es venenoso.

Gracias por el A2A.

No sé por qué querrías producir óxido de carbono (II), pero realmente no importa. El gas puede generarse mediante la reducción de óxido de carbono (IV) a óxido de carbono (II). Puede quemar un poco de carbón en un lugar con suficiente suministro de aire y luego pasar el CO2 a través de un tubo. El tubo puede ser de metal. También debe contener algo más de carbono calentado. El CO2 se reducirá y luego tendrá su CO.

La mayoría de las rutas industriales al monóxido de carbono implican una combustión incompleta de alguna manera. Entonces eso no será de mucha ayuda.

Existen varios métodos de laboratorio para producir monóxido de carbono. Podría calentar una mezcla de polvo de zinc metálico con carbonato de calcio. El carbonato de calcio en polvo está fácilmente disponible como un limpiador ligeramente abrasivo.

Alternativamente, puede deshidratar el ácido oxálico con ácido sulfúrico. Esto desarrollaría dos moléculas de monóxido de carbono por cada molécula de ácido oxálico. El ácido oxálico está disponible como Bar Keeper’s Friend, aunque es el dihidrato y debería deshidratarse primero.

La mayor parte del crédito a Wikipedia.

(A2A). Entra a casa. Exhalar. Acabas de crear CO en casa.

Si exhalas en una bolsa de plástico que contiene un detector de CO, puedes capturar y medir el CO que exhalaste. Esto es inevitablemente una mezcla de CO que inhalaste y el CO que tu cuerpo produce y exhala 24/7 del catabolismo de rutina de las proteínas hem (como la hemoglobina y los citocromos).

¿Quieres hacer más? Exponerse a un alto estrés de cualquier tipo, como el ruido, la luz, el calor o la altitud, y al instante comenzará a producir más HO-1, lo que desencadena el catabolismo del hemo que produce CO.

HO-1 es la hemo oxigenasa, la enzima de estrés universal llamada de la que la mayoría de los expertos en estrés nunca han oído hablar. Descompone el hem en hierro, CO y biliverdina (una proteína verde), que se reduce aún más a bilirrubina (una roja)

PS (octubre de 2017)

O simplemente “encienda” cualquier cosa en su hogar que queme combustible, como cigarrillos, cigarros, pipas, velas, incienso, chimeneas, hornos / cocinas a gas, secadores de gas, hornos y vehículos en el garaje adjunto.

Para obtener CO de alta pureza, rocíe un poco de agua sobre carbón al rojo vivo (preferiblemente en su chimenea con la chimenea abierta o esto puede matarlo)

C + H2O = CO + H2, también conocido como gas de agua,

que es 50% de CO.

No recomiendo hacer CO en casa porque es un gas muy peligroso, junto con el hecho de que no se sabrá de sus fugas, ya que es inodoro e incoloro. ¡Puede ser fatal si se inhala! El CO se puede hacer reduciendo el oxígeno disponible mientras se quema el coque. Pero yo no compro esto. En lugar de eso, ve a un distribuidor de productos químicos y compra una botella.

Bueno, la primera pregunta que tendría que hacer es: ¿por qué?

Tenga en cuenta que el monóxido de carbono es incoloro e inodoro e inhalarlo incluso en pequeñas cantidades puede conducir a la pérdida del conocimiento y la muerte.

De todos modos, para producir monóxido de carbono en cantidades de laboratorio, es decir, en una cantidad baja pero de alta pureza, la mejor manera es verter ácido fórmico en ácido sulfúrico o fosforoso, la ecuación lograda es la siguiente;

HCOOH + H2SO4 -> CO + H3O + + HSO4-

¿Por qué querrías hacer eso sin envenenar a alguien? Solía ​​ser abundante en el viejo gas de carbón, pero meter la cabeza en el horno ahora es tan pasado de moda. La combustión parcial de combustibles en un ambiente pobre en oxígeno también producirá el gas, así como la combustión por encima de 300C. Sin embargo, si no quiere que nadie se ponga azul y muera, obtenga una buena alarma de monóxido de carbono.

No te diré la forma más fácil … ¡Eso es peligroso! ¡Y me pregunto por qué la gente responde a esas preguntas! ¡Eso es descuidado e irresponsable!

Si tiene problemas, hable con sus amigos y familiares cercanos.

¡Eso estaría bien! Algún día podríamos usar energía solar para reducir químicamente el CO atmosférico [matemáticas] _2 [/ matemáticas] a CO. Con CO y un poco de H [matemáticas] _2 [/ matemáticas] podríamos producir gas sintético para un día lluvioso o para ponerlo en El tanque de diesel / gas del automóvil.

Esta imagen muestra la reducción electrocatalítica de CO [matemática] _2 [/ matemática] a CO. A la izquierda vemos que las moléculas de CO [matemáticas] _2 [/ matemáticas] entran en el proceso junto con la electricidad. Las moléculas de CO salen del proceso en la parte superior.

Imagen: Reducción electrocatalítica dependiente de la forma de CO2 a CO en nanoplacas de plata triangulares

Este es un tema de investigación en curso. Aquí hay una cita de: Electrocatalizadores de reducción de CO2 altamente selectivos y activos basados ​​en estructuras híbridas de cobalto ftalocianina / nanotubos de carbono

Sin embargo, la eficiencia y practicidad de la electroreducción de CO2 se ve obstaculizada actualmente por la falta de electrocatalizadores rentables con alta actividad catalítica, selectividad y durabilidad.

HECHO DIVERTIDO: El proceso Fischer-Tropsch – Wikipedia se puede utilizar para producir combustibles líquidos a partir de las existencias de CO y H [matemáticas] _2 [/ matemáticas]. Este proceso también puede usarse para convertir carbón en combustible líquido. Wiki nos dice que

La producción de Fischer-Tropsch representó aproximadamente el 9% de la producción de combustibles de guerra alemana y el 25% del combustible de automóviles.

Saludos,

APDahlen

En la quema de maderas en una habitación cerrada … Produce una gran cantidad de gas CO que está muy envenenado, no se puede consumir