¿Por qué la teoría orbital molecular es más preferible que la hibridación?

Esta es una pregunta complicada de responder, ya que hay numerosos factores:

Hay una gran cantidad de modelos para la unión covalente: estructuras de Lewis, VSEPRT, VBT, MOT, DFT, lo que genera confusión. A medida que aparece cada nueva teoría, las más antiguas se niegan a desaparecer. Resultado – sobrecarga teórica. No es por eso que estudiamos química.

Dilema 1: Si estás en la escuela secundaria y no tienes la intención de estudiar química en un nivel superior, ¿necesitas un modelo de vinculación de alta resistencia?

Todas las teorías de enlace son modelos de moléculas reales. Uno espera que el modelo se aproxime a la realidad.

A medida que el modelo se vuelve más avanzado, se vuelve más difícil de entender y aplicar. Para hacer cualquier cálculo, necesita una computadora y luego se convierte en una operación de ‘caja negra’. El químico promedio no sabe cómo hacer estos cálculos.

Las estructuras de Lewis se desarrollaron antes que la mecánica cuántica y la estructura aceptada del átomo.

Los químicos orgánicos están atrapados en VBT; Sospecho que realmente lo creen.

VBT tiene un poder predictivo limitado; se usa más para racionalizar estructuras después del hecho. VBT es VSEPRT con orbitales atómicos.

Incluso con MOT, hay numerosas versiones. Las versiones simples siguen siendo solo descriptivas.

MOT se adapta mejor con la espectroscopía de fotoelectrones, por ejemplo, metano.

El metano es una molécula tetraédrica con simetría Td: no puede tener hibridación sp3 bajo simetría tetraédrica.

Para hacer cálculos reales, puede usar DFT; sin embargo, este es un programa de computadora ‘caja negra’ y no tienes idea de lo que está sucediendo.

Último punto: el gran dilema: la ecuación de Schroedinger es la última palabra actual en mecánica cuántica y se supone que nos dice todo lo que necesitamos saber sobre la estructura y la unión. El problema es que para sistemas complicados, las ecuaciones son imposibles de resolver (complicado significa algo más que un átomo similar al hidrógeno). Por lo tanto, uno se ve obligado a usar supuestos y simplificaciones. Cuantas más aproximaciones, más simples son los cálculos, pero el costo es que usted se ha apartado del sistema original y su respuesta puede no tener precisión ni relación con el sistema original.

Que te diviertas.

En términos generales, la teoría de la hibridación es una teoría cualitativa, destinada a proporcionar resultados generalizados que concuerdan bien con el experimento pero que no requieren ningún cálculo sofisticado. La teoría orbital molecular, por otro lado, generalmente está diseñada para producir resultados cuantitativos y requiere cierto grado de cálculo sofisticado. La hibridación generalmente funciona bien cuando se discuten moléculas e iones más pequeños, concuerda generalmente con la geometría y la forma de la molécula, y puede usarse para predecir algunas de las propiedades de una molécula. La teoría orbital molecular se puede utilizar para calcular muchas de las propiedades de una molécula, a partir de las fuerzas de enlace, distancias, potenciales de ionización, espectros, conjugación y similares.

No es “preferible”: ambos tienen usos importantes, pero en general, si vas a tener problemas para obtener resultados orbitales moleculares, hay poca necesidad de usar la teoría de hibridación menos sofisticada y más cualitativa. Además, no hay razón para que la teoría de los orbitales moleculares no se pueda utilizar para generar orbitales híbridos, ya que las soluciones abelianas al hamiltoniano, las combinaciones lineales de orbitales también son soluciones válidas para el hamiltoniano. Sin embargo, la utilidad de tal solución o derivación es cuestionable.