ok, esta pregunta ahora consta de muchas preguntas como tales:
¿Qué pasará con las moléculas de hidrógeno si le aplicamos calor? La respuesta inmediata es que, dado que el calor es energía y la energía no se puede perder de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, la única forma es que se transforma en energía cinética y las moléculas se mueven más rápido, vibran más o se trasladan y se alejan unas de otras. hasta que cambien su estado, pero lo que les sucede a los átomos la misma lógica se aplica a los átomos pero los átomos tienen electrones que evolucionan en órbitas también vibrarán y ya están girando y se traducen para hacer otras órbitas altas y si se aplica para ser cada vez más el átomo al final, el átomo se liberará de los electrones, pero puede surgir alguna pregunta, como qué sucederá con el enlace entre estos átomos, el enlace debe verse como fuerzas de atracción electrostática entre el mismo tipo u otro tipo y como se indicó que los átomos cuando se tratan con alto calor o energía se traducen y sobrepasan estas fuerzas de unión para comprender lo que se ha dicho anteriormente en detalles, consulte th El siguiente artículo: –
Definamos la temperatura como una medida de la energía cinética del átomo.
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Un solo átomo tiene un número limitado de formas en que puede almacenar energía. Se puede traducir en X, Y o Z. Realmente no puede girar (bueno, sí gira, pero se necesita tan poca energía para hacerlo girar que podemos ignorarlo). No puede vibrar Tiene modos electrónicos donde agregar energía puede aumentar las órbitas de los electrones.
Así que definamos un estado fundamental. Este es el punto en el que no hay energía almacenada en los modos transnacional o electrónico. Como hay energía cero y definimos la temperatura como una medida de energía, este estado está en 0K o cero absoluto.
A medida que agregamos calor al átomo, el átomo comienza a traducirse. Cuanto más calor se agrega, más rápida es la traducción. Seguimos agregando calor, se traduce cada vez más rápido. Hay más energía cinética, por lo que la temperatura es más alta. Eventualmente agregamos tanta energía que ahora puede pasar a los modos electrónicos. Los electrones comienzan a moverse a órbitas más altas. Eventualmente, podríamos agregar tanto que se liberen y el átomo pierda parte o la totalidad de sus electrones.
Todavía podemos llamar a la energía almacenada en los modos electrónicos como temperatura, pero no es lo mismo a lo que estamos acostumbrados. Ahora tendría dos temperaturas, una transnacional y otra electrónica.
Los mismos principios se aplican a las moléculas, excepto que también pueden rotar y vibrar.
Estados de materia
En última instancia, no tiene sentido considerar un átomo como un sólido, líquido o gas. Es solo un átomo. Una colección de átomos se convierte en sólido, líquido o gaseoso. La forma en que los átomos se mueven es la teoría cinética. Esta teoría tiene diferencias para sólidos, líquidos y gases y cada uno difiere de varias maneras.
Pero veamos cómo cambian los estados. En un sólido, tienes un montón de átomos que se pueden considerar como masas conectadas por resortes. A medida que se agrega calor al sistema, los átomos comienzan a vibrar en la red de resortes. A medida que se agrega más calor, vibran lo suficiente como para romper los resortes. Esto es cuando el sólido comienza a derretirse y convertirse en líquido.
Ahora tiene un líquido donde los átomos se mueven, pero no pueden moverse donde quieran. Se agrega más calor al sistema y los átomos comienzan a traducirse cada vez más rápido. Eventualmente se traducen lo suficientemente rápido como para superar las fuerzas que los mantienen unidos en un líquido. Ahora vuelan libres y son un gas.
Entonces, en última instancia, el calor es energía que hace que los átomos y las moléculas se muevan de alguna manera. Pueden traducirse, rotar, vibrar, o los electrones pueden comenzar a moverse dependiendo de cuánto calor hay y qué configuración tiene la molécula.
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