No hay tipos de enlaces de hidrógeno, sino simplemente la fuerza de la interacción. Los enlaces de hidrógeno son una interacción no específica que ocurre debido a un momento dipolar permanente en una molécula. Esto surge cuando los elementos en un compuesto tienen diferente electronegatividad (EN, atractivo para los electrones). En las moléculas de agua (que es el ejemplo típico de enlace de hidrógeno) el átomo de oxígeno (O) tiene una EN de 3.6 (únicamente una escala relativa) mientras que los átomos de hidrógeno (H) son ~ 2.1. Esto significa que la distribución de electrones de los electrones compartidos (debido al enlace covalente) se mueve ligeramente hacia el átomo de O. Como una molécula de agua no es lineal, esto significa que hay una carga ligeramente negativa en los átomos de O y una carga ligeramente positiva en los átomos de H. Los átomos de H positivos son atraídos por los átomos de O negativos vecinos en otras moléculas y, por lo tanto, junta el agua. Esto es lo que llamamos tensión superficial, y también la razón por la que el petróleo no se puede mezclar con agua, ya que requiere más energía para romper las interacciones entre las moléculas de agua que la que se obtiene al exprimir allí.
La NASA ha filmado algunos videos fascinantes sobre el agua en gravedad cero que muestra directamente qué tan fuertes son estas interacciones moleculares y su preferencia.
Diversión con agua en el espacio.
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Distribución de electrones en la molécula de agua.
