Bien, así que vamos a movernos paso a paso.
primero comencemos con la definición de energía de ionización (en caso de que no lo tenga muy claro)
“Es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso aislado”
así que primero debemos convertir el H2 en forma atómica, es decir, H
H2 (g) – → 2H (g)
- ¿Qué sucederá cuando el sol use una cantidad sustancial de hidrógeno?
- ¿Cuáles son los componentes principales necesarios para construir una bomba H?
- ¿Cuál es el método de Liebig para la estimación de carbono e hidrógeno?
- ¿Por qué no se usa hidrógeno para generar electricidad en las centrales eléctricas?
- ¿Qué tan pronto serán factibles las celdas de combustible, ahora que los investigadores han podido (sin agregar energía adicional en ese momento) producir hidrógeno muy rápidamente a partir del agua?
la energía requerida para esto sería la entalpía de enlace de dihidrógeno = 104 Kcal / mol
(dado que la muestra es de 2 g es igual a 1 mol por estequiometría básica)
ahora para el siguiente paso, los dos moles de H deben ser eliminados de su electrón y la energía para esto sería la energía de ionización
para ionización de 1 H átomo
E = 13,6 eV
= 13,6 x 1,6 x 10 ^ -19 julios
= (13.6 x 1.6 x 10 ^ -19) /4.18 Calorías
= 5.205 x 10 ^ -19 calorías
esto fue para una molécula así que para 1 mol
entonces,
Energía de ionización total = no de moles x Avogadro no. x IE por molécula
= 2 x 5.205 x 10 ^ -19 x 6.023 x 10 ^ 23
= 62.69 x 10 ^ 4 calorías
= 626.9 Kcals
Ahora la energía total requerida sería
E = energía para romper el enlace + energía para arrancar el electrón
= 104 + 626.9 Kcals
= 731 Kcals
