La fase de cualquier sustancia a cualquier temperatura depende de cómo las fuerzas de atracción entre las moléculas se comparan con las energías en sus grados de libertad de traslación, es decir, cuánto quieren desplazarse por el espacio. Cuanto más las moléculas quieran moverse a través del espacio en relación con las atracciones molécula-molécula, más querrán moverse hacia la fase gaseosa.
En las moléculas que son iónicas o polares, estas fuerzas de atracción son a menudo iónicas, interacciones dipolo-dipolo o varias formas de enlace de hidrógeno. Los hidrocarburos no son iónicos ni significativamente polares, por lo que sus únicas fuerzas atractivas provienen de las interacciones de van der Waals. Las interacciones VDW son interacciones dipolo-dipolo temporales que se forman debido a las fluctuaciones aleatorias de la densidad de electrones alrededor de la molécula. Los hidrocarburos más grandes tienen más electrones y, por lo tanto, tendrán interacciones VDW más fuertes entre sí. Por lo tanto, serán sólidos o líquidos a temperaturas más altas que los hidrocarburos más pequeños.
- ¿Qué es la fragilidad cáustica?
- ¿Cuáles son realmente las propiedades físicas y químicas del petróleo? ¿son las propiedades consolidadas comunes a los hidrocarburos o algo así ...?
- ¿Cuáles son los beneficios de rootear o hacer jailbreak a sus dispositivos?
- Si todas las emisiones de dióxido de carbono relacionadas con la industria cesaran hoy, ¿cuánto tiempo llevaría tener concentraciones de dióxido de carbono preindustriales en la atmósfera?
- ¿Por qué agregar solo un protón (y la mayoría de las veces algunas otras partículas) cambia tanto las propiedades de la materia?