Molar y molaridad tienen un significado muy cercano. Molar puede ser un adjetivo que describe una propiedad: como en la Ley de Gas Ideal, el volumen molar de un gas ideal a temperatura y presión estándar es 22.414 litros / mol a 0.0 grados centígrados, y una presión atmosférica de 100,000 Pascales, o 14.5 psi (libras por pulgada cuadrada), también llamada 1 Atmósfera.
Molar también puede aplicarse a la concentración de un soluto en agua: una solución 1.0 Molar tiene 1.0 moles de soluto compuesto por 1.0 litros de solución. Esto se hace fácilmente con un matraz volumétrico aquí, el soluto se pesa en el matraz, se agrega agua pura. y el soluto disuelto. Luego, el volumen se ajusta cuidadosamente agregando agua hasta que el nivel esté en el anillo marcado en el cuello del matraz. El tapón se coloca en el matraz, y se mantiene en su lugar mientras el matraz se invierte repetidamente para mezclar completamente la solución.
La molaridad se refiere a la concentración de un soluto en solución, generalmente moles por litro. Ese será el mismo número que la concentración molar.
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HCl 0.1 M tiene 0.1 moles de cloruro de hidrógeno por litro de solución. Esto se etiquetaría como HCl 0.1 M o ácido clorhídrico 0.1 M.
Un lunar es 6.02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de una sustancia dada. Es el número de átomos en la cantidad de una sustancia química igual a su peso molecular en gramos. Eso varía mucho: de 2 gramos para H2 como molécula, el elemento más ligero, a 238.06 gramos para Uranio-238, el isótopo de uranio natural más común.
