Ninguna. La definición de “calor” en termodinámica es la transferencia de energía entre dos sistemas como resultado de una diferencia de temperatura. La idea del calor como algo tangible o algo que puede almacenarse fracasó en los intentos exitosos de convertir la termodinámica en ciencia objetiva.
Es más probable que desee saber cuánta energía se almacena en un iceberg. La respuesta a eso depende de la masa y la temperatura del iceberg y de si se incluye o no la masa del iceberg como energía.
Un iceberg generalmente tendrá una temperatura inferior a 0 grados C ya que el agua salada puede ser más fría que eso sin congelarse, y luego necesita una temperatura de referencia para compararla con la temperatura del iceberg. Si no hay un sistema de refrigeración disponible, la energía no se puede transferir desde el iceberg y no importa cuánto contenga.
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Si desea utilizar el cero absoluto como punto de referencia, calcular la energía almacenada en función de la temperatura no es tan simple como multiplicar la diferencia de temperatura por una constante, ya que el cambio de energía por unidad de masa y el cambio de temperatura no son constantes. El camino hacia abajo. Ni siquiera puedo encontrar un buen gráfico de cómo varía.
En cualquier caso, la energía comparada con la energía de la misma masa en el cero absoluto sería bastante grande pero no estaría disponible para utilizarla.
