En primer lugar, la energía de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de la capa de valencia en el estado gaseoso de un átomo. A medida que avanzamos en el período, los electrones se agregan a la misma capa. Por lo tanto, aumenta la carga nuclear efectiva. Esto se traduce en el hecho de que los electrones se mantienen más firmemente en movimiento durante todo el período. Por lo tanto, el flúor tiene más IE en comparación con el oxígeno. El hecho de que al perder un electrón, el oxígeno alcanzará la configuración medio llena es más que compensado por la alta electronegatividad del flúor. Por lo tanto, se pueden considerar los siguientes factores:
1) El aumento de ENC a lo largo del período.
2) El aumento de la electronegatividad a lo largo del período.
3) Configuración medio llena obtenida por oxígeno.
1) y 2) dominar 3) y, por lo tanto, el flúor tiene un IE mayor que el oxígeno.
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