La eliminación de un electrón de un átomo (específicamente en estado gaseoso) se llama energía de ionización (o IE).
Cuando eliminas un electrón de un átomo, debes suministrar suficiente energía para superar la atracción electrostática entre el electrón y los protones en el núcleo, por lo que este es un proceso endotérmico.
Digamos que tiene magnesio y elimina el primer electrón (la primera energía de ionización). Si desea eliminar un segundo electrón, requerirá más energía, ya que el átomo es ahora un ion con una carga positiva general, por lo que hay una atracción más fuerte entre el electrón y el núcleo.
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Hay otros factores que también pueden afectar este valor energético. Quedémonos con el magnesio, después de haber eliminado dos electrones. Como el magnesio está en el grupo 2, el siguiente electrón que debe eliminar será de una capa inferior, ya que ya ha eliminado todos los electrones de valencia. Este tercer electrón se encontrará más cerca del núcleo en promedio, ya que está en una capa inferior, por lo que habrá una atracción más fuerte entre el electrón y el núcleo. Habrá un gran salto a un valor mucho más alto para la energía de ionización.
Esto puede ser útil si desea calcular el elemento a partir de un gráfico de sus energías de ionización. El número de energías de ionización es igual al número de electrones, y grandes saltos en el valor muestran dónde se han eliminado los electrones de una nueva capa.
Información de tabla peródica
