¡Espera un segundo! 2s orbital “contiene” 1s orbital? ¿De dónde sacas esa idea?
Creo que tienes un gran malentendido. La siguiente fuente de imagen muestra la distribución espacial de los orbitales 1s, 2s y 3s.
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Como puede ver, el orbital 1s no está completamente contenido dentro del orbital 2s, pero la región se superpone con el orbital 1s.
Sin embargo, de hecho, la respuesta anterior es una especie de farsa. Hablando mecánicamente cuánticamente, realmente no habría importado si el orbital 1 estuviera realmente dentro del orbital 2. Esto se debe a que los orbitales son totalmente diferentes, lo que en realidad significa que difieren en sus estados cuánticos. Sin importar sus orientaciones espaciales, aún se considerarían separados. Un electrón en el orbital 2 tiene mayor energía que uno en el orbital 1. Entonces, no, un electrón en el orbital 1s ocupa solo ese orbital, y no es parte del orbital 2s. La región en la que se puede encontrar definitivamente puede ser la misma que la de un orbital 1s (aunque la probabilidad es baja), pero todavía son estados diferentes. Esta es una consecuencia directa de la naturaleza probabilística de las partículas cuánticas.
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