Los átomos contienen electrones.
Los electrones se mantienen en el espacio alrededor del átomo llamados capas de electrones (nivel de energía). Estos depósitos están etiquetados como K, L, M, N, O, P, Q o los números del 1 al 7.
Cada subshell es una división del electrón que tiene un nivel de energía diferente. Cuanto más lejos del núcleo, mayor es la energía del electrón y la subcapa.
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Los electrones ocupan orbitales, que son funciones matemáticas que describen su naturaleza de onda de partículas y dónde pueden existir. Cada orbital contiene 2 electrones emparejados. Puede tener orbitales spdf, todos los cuales tienen formas y orientaciones.
Entonces, la capa K (1ra capa) → 1 s subshell → 2 electrones emparejados puede existir aquí
La L shell → 2s subshell y una p subshell (2p, tres orientaciones diferentes) → pueden contener hasta 8 electrones.
A medida que aumenta el número de conchas, aumenta el número de subconjuntos por concha.
TL / DR:
Primero viene la cáscara
Luego viene subshell (dentro de shell)
Luego viene orbital (dentro del subshell).
Nota : las formas con mancuernas y círculos son los ORBITALES. No la subshell.
Las subcapas generalmente se representan así:
(Las flechas representan giro electrónico, no te preocupes por eso).
O así:
No creo que podamos representar esto en un diagrama del átomo. Puedo estar equivocado. Por favor, consulte con los demás.
