Cuando proporciona energía a un electrón giratorio en una órbita, hay tres casos diferentes. Vamos a entender uno por uno.
Tomemos un electrón que gira en la primera capa de un átomo de hidrógeno y la brecha de energía entre dos órbitas (entre 1 y 2) es 10.2 eV.
- Proporcionas una cantidad exacta de energía de 10,2 eV. El electrón absorberá esa energía y se excitará al nivel de energía superior en 2 órbitas. Después de algún tiempo, regresará a un nivel de energía más bajo (1 órbita) y liberará la misma cantidad de 10.2eV de radiación.
- Usted proporciona la energía 10.1eV (o menos que la energía requerida para excitar el electrón). Nada pasará. El electrón permanecerá en la primera órbita. Incluso no saldrá de la órbita por 1 nano segundo.
- Proporcionas la energía más que la brecha de energía entre dos órbitas. Aquí también viene dos posibilidades. Si proporciona energía a 10.3eV, nuevamente no sucederá nada. El electrón no deja su primera órbita y permanecerá en él. Pero si proporciona más energía de la requerida, abandonará el átomo en el caso de 13.6eV o cambiará directamente en 3 órbitas (si corresponde).
Por qué y cómo lo explicaré a esto. Ahora mira la pared opuesta a tu lado derecho. ¿Qué color ves? No importa Pero por qué el color específico que estás viendo es tu respuesta. La luz blanca está cayendo en la pared. Una amplia gama de frecuencias de radiación está cayendo en la pared. Pero los electrones de los átomos en las pinturas recubiertas aceptan solo el color verde de ese amplio espectro de radiación y luego lo reflejan. Los electrones reflejan solo esas frecuencias, absorben. El resto de la radiación es descuidada por todo el átomo. Perdido en el espacio.
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Una cosa más. La brecha energética entre los orbitales está cuantizada. Significa que solo esas radiaciones específicas afectarán al electrón que tiene la misma energía cuantificada.
Ahora ven al cuerpo blanco. Si crees que el cuerpo blanco se ve blanco porque refleja todo el espectro visible y si refleja, debería absorber todo el espectro visible. Entonces tienes razón. Pero no puede absorber radiación que no sea espectro visible, como ondas de radio, rayos X y otros rayos.
Ques. Qué sucederá con la energía más baja y la radiación de energía más alta que se le da a un átomo, qué le sucederá si un electrón no puede absorberlo.
Respuesta: mira tu ventana. ¿Puedes ver el cristal? ¿De qué color es el vidrio? Es transparente. Lo que significa Toda la luz visible que cae sobre él, acaba de pasar a través de él. Sin contactar ningún electrón y ningún átomo. Lo mismo sucedió con una energía cada vez más baja requerida para un electrón. Simplemente pasó a través del material sin afectar los electrones y el átomo. Un punto más para tu conocimiento. ¿Qué pasa con el vidrio .. ?? ¿Cómo podemos suponer que el electrón está realmente allí o no en un vaso? ¿Qué pasa con la radiación para el vidrio? Resp. El vidrio absorbe la radiación de frecuencia infrarroja. Los electrones en el vidrio solo absorben la radiación infrarroja y la reflejan en forma de ondas infrarrojas. Entonces, los animales no pueden ver a través del vidrio en la noche … !!
