Primero, para comprender la respuesta, debe tener conocimiento de la división de campos de cristal. Básicamente es una parte de la química de coordinación.
Básicamente, digo que cuando un par de electrones es donado por un ligando, entonces los orbitales dentro del elemento tienden a dividirse. Dividido en términos de energía.
Mientras se divide el orbital 3d, básicamente se dividen en dos conjuntos T2g (contiene 3 orbitales) y Eg (contiene 2 orbitales).
En segundo lugar, debe conocer el concepto de que los orbitales medio llenos y completamente llenos son más estables.
Ahora debería entender que en Química cualquier razón se propone sobre la base de la observación.
entonces las razones propuestas para su pregunta es:
Cr en +3 es más estable como
Cr en +3 —–> [Ar] 3d3 4s0
Entonces, en Cr +3 tiene lugar la división octaédrica (en la que t2g está en un estado de energía más bajo). Entonces, primero comenzamos a llenar t2g, y como te dije, t2g contiene 3 orbitales, por lo que se mantiene un electrón en cada orbital. entonces obtenemos un t2g medio lleno porque la naturaleza medio llena este estado de oxidación es más estable.
Mn en estado +4.
Aunque Mn se considera más estable en el estado +2 debido a la naturaleza medio llena del orbital 3d.
pero a su pregunta la respuesta es la misma que explicamos para Cr + 3 ya que Mn + 4 incluso tiene config [Ar] 3d3 4s0
Mn +2 es más estable, puede recordar esto también por el hecho de que MnO2 también es un agente oxidante de gud.
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Co en +3
Co + 3 —–> [Ar] 3d6 4s0
ahora aquí tenemos 6 electrones ..
si llenamos 6 electrones en t2g, considerándolo como una división y emparejamiento fuertes, es más efectivo.
así obtenemos 6 electrones en 3 orbitales, lo que significa 2 en cada uno.
así, aquí vemos que el t2g está completamente lleno, por lo tanto, es más estable.
Estas son las razones propuestas para la estabilidad de Cr +3 / Mn + 4 / Co + 3
