Los estados de oxidación pueden ayudarlo a determinar qué elemento recibe cuántos electrones durante una reacción. Los estados de oxidación pueden parecer complicados, pero la mejor manera de vivir con ellos es usar reglas generales y solo recordar un par de excepciones raras, en lugar de contar siempre los electrones en una estructura de Lewis.
Al igual que la regla de que los elementos del grupo uno siempre tienen +1 o que los elementos del grupo dos siempre tienen estados +2 porque solo necesitan perder uno o dos electrones para lograr la estabilidad con ocho electrones, respectivamente.
Los halógenos son solo un electrón menos que un conjunto de valencia completo de 8, por lo que casi siempre solo agregan un electrón para convertirse en -1
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Luego hay algunas excepciones a las reglas duras y rápidas, y para ser precisos, el nitrógeno puede tener cualquier estado de oxidación entre
-3 a +5
Respuesta tonta: ¡Bueno, así es como funciona la naturaleza! Bastante bien, ¿eh?
