¿Por qué crees que tiene que adquirir un electrón?
¿No podría permanecer simplemente como un ion +?
Aisladamente eso es lo que sucedería. En realidad, si hay electrones libres alrededor y la reacción se ve favorecida en las condiciones dadas de temperatura, presión, potencial químico, entonces el ion + adquirirá un electrón.
- ¿Qué capítulo es el más difícil en las materias de matemáticas, física y química de JEE?
- ¿Cuál es la mejor manera de entender la química de la clase 11?
- ¿Cómo almacenan energía los enlaces químicos?
- ¿Se pueden reducir los alcanos?
- ¿Debería estudiar ingeniería química porque me gusta (y soy bueno en) química?
El electrón proviene de otro lugar en resumen, o tal vez no, dependiendo de las condiciones. Si las condiciones permiten que exista una fracción dada de iones helio-3, entonces lo hacen.
¿Qué quiere decir que un ion helio-3 es inestable? No es inestable contra cualquier desintegración nuclear una vez que el núcleo está en el estado fundamental. Los iones de helio-3 son algo con lo que trabajé personalmente, aunque eran He-3 (-) para hacer un haz de helio-3 de alta energía para un experimento. Se despojaron hasta He-3 (++) en el medio de nuestro tándem van de Graaf.
