1. Encuentra el símbolo del elemento en el sistema periódico de elementos.
2. Si está en la primera columna, escriba un punto (que representa un electrón de capa de valencia). Si está en 2do, escriba 2 puntos. Si está en algunas de las columnas en el lado derecho del PSE, escriba (8 – número de columna desde el lado derecho) puntos, por ejemplo, si está en la 2da a la última columna escriba 7 puntos.
3. Hazlo para cada elemento del compuesto, tantas veces como aparezca en la fórmula, por ejemplo, para tu SrCl2 deberías haberlo hecho para un Sr y dos Cl, no solo un Cl.
4. Dibuja flechas de los elementos que tienen pocos puntos (4 o menos) hacia aquellos que tienen muchos (más de 4) hasta que haya una flecha que salga de cada punto en esa primera categoría y el número total de puntos + puntas de flecha en cada átomo en la segunda categoría es 8. Ese es el diagrama original.
5. “Mueve” los puntos desde el principio de las flechas hasta el final. Para que cada átomo en la primera categoría ahora no tenga puntos, se convierte en un catión con la carga igual al número de puntos perdidos, por ejemplo, 2+ si perdió 2. Y cada átomo en la segunda categoría tiene 8 puntos, se convierte en un anión con carga igual a los puntos ganados, por ejemplo, 3 si solía tener 5. Ese es el diagrama final.
Ejemplo que encontré para no tener que dibujar:
Solo quería agregar: para tales problemas de tarea, las instrucciones son exactamente lo que podemos darle y las respuestas son lo que no debemos. Por supuesto, podemos verificar sus respuestas si las coloca aquí.
Cómo hacer el diagrama de puntos original y final en compuestos iónicos (4 problemas)
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Al hacer estructuras de puntos de Lewis, cuente cuántos electrones de valencia tiene cada elemento. Para el compuesto, sume todos los electrones y obtendrá un número. Esto te ayudará a determinar qué tipo de enlaces obtendrás y si se suman completamente (a veces te encontrarás con cosas llamadas “octetos expandidos” que tienen 10 electrones de valencia, solo sucede si los elementos tienen orbitales d). algunos ejemplos:
02: O tiene 6 electrones de valencia, por lo que 6 + 6 = 12/2 (elementos) = 6, por lo que deben ser un enlace doble
CH4: C = 4 H = 1… 4 + 1 + 1 + 1 + 1 = 8/4 (elementos que rodean C) = 2 (Él es gas noble)
Al2O3: Al = 3 O = 6 … 3 + 3 + 6 + 6 + 6 = 24 (aquí es donde debes pensar) si adjuntaste un O a un Al, haría un doble enlace en el oxígeno, pero dejaría Al insatisfecho con un lugar sin llenar. Si hicieras eso dos veces, significaría que hay 2 puntos de Al vacíos combinados que se llenan con 2 enlaces simples con el oxígeno restante.
Tu puedes hacer el resto
Consejos: trate de pensar en cómo se vería y luego reconstruirlo.
Pruebe: XeF4 para comprender el octeto expandido
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