El óxido es un término general para una serie de óxidos de hierro, generalmente óxidos rojos, formados por la reacción del hierro con oxígeno en presencia de agua o humedad del aire. Varias formas de óxido se distinguen visualmente y por espectroscopía, y se forman bajo diferentes circunstancias. El óxido consiste en óxidos de hierro hidratado (III) Fe2O3 · nH2O, óxido de óxido de hierro (III) (FeO (OH), Fe (OH) 3.
La oxidación es el término común para la corrosión del hierro y sus aleaciones, como el acero. Otros metales sufren corrosión equivalente, pero los óxidos resultantes no se denominan comúnmente óxido. Con suficiente tiempo, oxígeno y agua, cualquier masa de hierro eventualmente se convierte completamente en óxido y se desintegra. La corrosión del aluminio es extremadamente lenta porque el óxido de aluminio resultante forma un recubrimiento conforme, que protege el aluminio restante. Este proceso se conoce como pasivación.
Reacciones químicas asociadas a la oxidación.
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La oxidación del hierro es un proceso electroquímico que comienza con la transferencia de electrones del hierro al oxígeno. La velocidad de corrosión es afectada por el agua y acelerada por los electrolitos, como lo ilustran los efectos de la sal de la carretera (cloruro de calcio) en la corrosión de los automóviles. . La reacción clave es la reducción de oxígeno:
O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-
Debido a que forma iones de hidróxido, este proceso se ve fuertemente afectado por la presencia de ácido. De hecho, la corrosión de la mayoría de los metales por el oxígeno se acelera a pH bajo. Proporcionar los electrones para la reacción anterior es la oxidación del hierro que se puede describir de la siguiente manera:
Fe → Fe2 + + 2 e−
La siguiente reacción redox también ocurre en presencia de agua y es crucial para la formación de óxido:
2 Fe2 + + 0.5 O2 → 2 Fe3 + + O2−
Además, las siguientes reacciones ácido-base de varios pasos afectan el curso de la formación de óxido:
Fe2 + + 2 H2O ⇌ Fe (OH) 2 + 2 H +
Fe3 + + 3 H2O ⇌ Fe (OH) 3 + 3 H +
como lo hacen los siguientes equilibrios de deshidratación:
Fe (OH) 2 ⇌ FeO + H2O
Fe (OH) 3 ⇌ FeO (OH) + H2O
2 FeO (OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Para un estudio detallado en profundidad, consulte el enlace:
Óxido – Wikipedia
