Bien, hablemos de los conceptos básicos de los enlaces sigma (simples) y la teoría de los orbitales moleculares.
En HCl, ni los átomos de hidrógeno ni de cloro están anclados en el espacio. cada núcleo, en cualquier momento dado, tendrá una cierta energía cinética. Los dos átomos están unidos entre sí por un enlace sigma. Ese vínculo no es una barra de acero. Se parece mucho más a un resorte donde la fuerza de alargamiento es la repulsión mutua de los dos núcleos (netos) cargados positivamente y la fuerza de compresión es la atracción de los dos electrones de enlace para cada uno de los dos núcleos (netos) cargados positivamente.
Lo importante es darse cuenta de que si bien es posible la adsorción de energía suficiente para lanzar un electrón de enlace del HOMO al LUMO, también es posible absorber cantidades más pequeñas de energía. En este caso, si un fotón tiene la energía adecuada para hacer que el “resorte” que es el enlace sigma oscile a una frecuencia definida por las masas de los dos átomos en cada extremo del enlace, entonces esa energía será absorbida. Cuando uno “escanea” el espectro infrarrojo de cualquier molécula diatómica, encontrará que ciertas frecuencias de luz se absorben mientras que otras no. Estas frecuencias corresponden a las frecuencias vibratorias fundamentales de los enlaces. El resultado son vibraciones más intensas de los enlaces, o más energía cinética en la molécula (de hecho, este es el principio que utilizan los hornos de microondas para calentar el agua contenida en los alimentos y así calentar los alimentos).
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Para resumir, no solo hay transiciones electrónicas disponibles para los electrones en un enlace sigma, sino que también hay incrementos de energía más pequeños disponibles para la molécula que aumentarán la vibración de la molécula y, por lo tanto, su energía cinética sin afectar su configuración electrónica.
¡Salud!
