Los orbitales son ubicaciones geométricas en las que es probable que se encuentre un electrón. Los diferentes tipos de orbitales tienen diferentes formas. Por ejemplo, un orbital “s” tiene forma esférica, y un orbital “p” tiene forma de campana.
Sin embargo, nuestra comprensión de los orbitales como se describe en la teoría del enlace de valencia no es suficiente para comprender todos los aspectos de una molécula. Por ejemplo, el carbono tiene electrones de valencia en los orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz que pueden usarse para la unión de acuerdo con su configuración electrónica, aunque todos sus enlaces en metano (CH4) son equivalentes. Por lo tanto, la teoría de los orbitales híbridos combina esos orbitales syp para crear una nueva función de onda matemática para describir cuatro orbitales híbridos idénticos (orbitales sp3).
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Básicamente, la hibridación es la mezcla de orbitales. Un orbital sp3 tiene una parte “s” (la parte de la esfera) y tres partes “p” para darle una forma en algún lugar entre una “s” y un “p orbital”.
Recopilé un video hace un tiempo para ayudarlo a determinar cuál es la hibridación para cualquier átomo en una molécula. Puede ser útil para reconocer y comprender cómo son los diferentes orbitales híbridos.
