Variación en las entalpías de ionización: la entalpía de ionización aumenta con los aumentos en el número atómico a lo largo del período. Algunos elementos muestran irregularidades en esta tendencia debido al tipo de electrón que se eliminará y la estabilidad adicional de las configuraciones electrónicas exactamente llenas y completamente llenas.
Variación a lo largo del período: en el segundo período Li to Be, la entalpía de ionización aumenta debido al aumento de la carga nuclear y al menor radio atómico de Be en comparación con el de Li. Para Be a B, aunque la carga nuclear de B es mayor que la de be, la entalpía de ionización de B es menor que la de Be. Para B a C a N, la primera entalpía de ionización de estos elementos sigue aumentando debido al aumento progresivo de la carga nuclear y la disminución del radio atómico. Para N a O, la primera entalpía de ionización de oxígeno es más baja que la de N, aunque la carga nuclear de O es más alta que la de nitrógeno. Para O a F a Ne, la primera entalpía de ionización aumenta de O a F a Ne debido a la creciente carga nuclear.
Se han observado variaciones similares en las primeras entalpías de ionización de los elementos del tercer período.
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Variación de la entalpía de ganancia de electrones en un grupo: en general, las entalpías de ganancia de electrones se vuelven menos negativas a medida que avanzamos por un grupo. Pero las entalpías de ganancia de electrones de algunos de los elementos del segundo período que es O, y F son, sin embargo, menos negativas que los elementos correspondientes que son sy Cl del tercer período.
Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones de F es inesperadamente menos negativa que la de Cl.
Además, la entalpía de ganancia de electrones de gases nobles es positiva ya que los átomos de estos elementos tienen subcapas completamente llenas.
Variación en los radios atómicos: el radio atómico aumenta abruptamente a medida que nos movemos del halógeno (F) al gas inerte (Ne). Esto se debe a que, en el caso de los gases inertes, todos los orbitales están completamente llenos y, por lo tanto, las repulsiones electrónicas son máximas.
Variación de valencia en un período: a medida que nos movemos a través de un período de izquierda a derecha, el número de electrones de valencia aumenta de izquierda a derecha, el número de electrones de valencia aumenta de 1 a 8. Pero la valencia de elementos con respecto a H o O primero aumenta de 1 a 4 y luego disminuye a cero.
Electronegatividad
Esta es la más fácil de las excepciones. Hemos dicho que la electronegatividad aumenta a la derecha. Esto es cierto excepto que la tendencia NO incluye los gases nobles. Eso significa que el flúor tiene la mayor electronegatividad, no Ne o He. Esto se debe a que la definición de electronegatividad contiene las frases “en un enlace covalente”. Como los gases nobles no se unen, no tienen electronegatividades.
Cabe señalar que algunos de los gases nobles se han visto obligados a unirse (a alta temperatura y alta presión con flúor). Puede encontrar tablas que, por lo tanto, enumeren valores para la electronegatividad de Xe y Kr, pero estos no son valores terriblemente importantes para conocer.
