¿Qué es un enlace de cuatro electrones centrado en tres? ¿Qué compuestos tienen este enlace puente?

Un enlace de cuatro electrones centrado es donde cuatro electrones se comparten entre tres átomos. Dado que los electrones son una distribución de probabilidad, eso significa que los electrones habitan en orbitales moleculares distribuidos en tres átomos en lugar de solo dos átomos. Esto existe debido a algo llamado hibredización de orbitales, según la teoría VSEPR.

Un ejemplo de este concepto es el difluoruro de xenón compuesto. Al hacer la estructura de Lewis Dot, la estructura más estable es

F = Xe = F

Hay cuatro electrones en dos enlaces dobles. Sin embargo, los electrones pueden distribuirse entre los tres átomos. Esto se debe a que los orbitales P en los enlaces pi están alineados de manera que los electrones pueden ‘deslocalizarse’. Se puede formar una nube alrededor de los dobles enlaces para que la distribución de electrones se extienda a través de la molécula.

HF2- tiene un enlace H simétrico más fuerte 3c-4e

Al2Cl6 es hibridación sp3 que tiene enlaces 3c-4e

AlCl3 (s) es sp2

mientras que AlCl3 en fase de vapor o en disolvente no polar es Al2Cl6 dimérico, por lo tanto sp3

En el estado de transición de SN2, el carbono es pentavalente pero se hibrida sp2 con enlaces 3c-4e

BeCl2 (g) es una molécula lineal hibridada sp, como HgCl2

mientras que el BeCl2 sólido es polimérico y se hibrida sp3 con enlaces 3c-4e

BeH2 (g) nuevamente se hibrida sp, lineal

Pero el (los) BeH2 polimérico (s) tiene enlaces 3c-2e al igual que en B2H6 porque el enlace puente central Be-H-Be puede involucrar solo dos electrones

Errata !! en video, es GaH4Cl2 en lugar de GaH2Cl2

Las entidades diméricas como Al2Cl6 e I2Cl6 tienen dichos enlaces de 4 electones de 3 cetres en sus estructuras con puentes como Al-Cl-Al e I-Cl-I, respectivamente.

Los 4 electrones en los 2 enlaces covalentes simples son compartidos por los 3 átomos que forman el puente en los dímeros. Hay 2 de estos puentes en una molécula.
Al2Cl6 e I2Cl6 son dímeros de AlCl3 e ICl3 respectivamente.

Los elementos de la fila 2 prefieren 8 electrones (4 conjuntos de electrones emparejados) que es un octeto de electrones. BH3 solo tiene 6 electrones de valencia y, aunque neutral, es reactivo y el estado de baja energía es un dímero, (BH3) 2. Dos H están ubicados entre dos átomos de boro, que pueden verse como dos conjuntos BH2 unidos por cuatro electrones en cualquier momento. Esto es similar al enlace H donde un par de electrones puede unir una H entre dos elementos electronegativos: F —- H —- F.

Un enlace de tres electrones y dos electrones es un enlace químico deficiente en electrones donde tres átomos comparten dos electrones. La combinación de tres orbitales atómicos forma tres orbitales moleculares: uno de enlace, uno de no enlace y uno de anti-enlace. Los dos electrones entran en el orbital de enlace, lo que resulta en un efecto de enlace neto y constituye un enlace químico entre los tres átomos. En muchos enlaces comunes de este tipo, el orbital de enlace se desplaza hacia dos de los tres átomos en lugar de extenderse por igual entre los tres. El ejemplo más simple de un enlace 3c-2e está en el catión trihidrógeno, H3 +
Se ven enlaces de dos electrones y tres centros en muchos compuestos de boro, como el diborano (B2H6). El monómero BH3 es inestable ya que el átomo de boro solo está rodeado por seis electrones de valencia y, por lo tanto, para formar un octeto estable, comparte electrones con un enlace B − H en otro átomo de boro, formando un centro B − H − B 3 Enlace de 2 electrones. En el diborano, hay dos enlaces de este tipo: dos átomos de H unen los dos átomos de B, dejando dos átomos de H adicionales en enlaces B-H ordinarios en cada B.

Del artículo de Wikipedia Enlace de cuatro electrones y tres centros: El enlace de 4 electrones y 3 centros es un modelo utilizado para explicar la unión en ciertas moléculas hipervalentes como los compuestos interhalógenos tetratómicos y hexatómicos, el tetrafluoruro de azufre, los fluoruros de xenón y el ion bifluoruro . También se conoce como el modelo de tres centros Pimentel-Rundle después del trabajo publicado por George C. Pimentel en 1951, que se basó en conceptos desarrollados anteriormente por Robert E. Rundle para la unión deficiente en electrones. Se utiliza una versión extendida de este modelo para describir toda la clase de moléculas hipervalentes, como el pentafluoruro de fósforo y el hexafluoruro de azufre, así como la unión de múltiples centros pi como el ozono y el trióxido de azufre.

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