No conozco ningún ejemplo específico. Bueno, no conozco ningún ejemplo específico que sea lo suficientemente interesante como para hablar por sí mismo. Si lees esto, probablemente puedas dibujar tus propios ejemplos específicos.
La solubilidad es una propiedad termodinámica. Establece un límite superior sobre la cantidad de un compuesto particular que se puede disolver en agua. Por ejemplo, en STP, la cantidad máxima de cloruro de sodio que puede disolverse en agua es de 359 g.
La disolución es una propiedad cinética. La velocidad de disolución depende principalmente del área de superficie accesible al disolvente. Como tal, para una sustancia dada, cuanto menor es el tamaño de partícula, más rápida es la velocidad de disolución. La razón es más fácil de ver mirando un diagrama simple:
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El área superficial de muchas partículas es mucho mayor que el área superficial de una sola partícula de volumen equivalente.
Si la sustancia es uniformemente hidrófila (por ejemplo, cloruro de sodio), puede imaginarse que la interfaz con el agua es bastante uniforme.
Si la sustancia es anfifílica, entonces hay una situación más interesante en la que las partes hidrofóbicas de la partícula no interactuarán fuertemente con el agua. Esto daría como resultado una disminución del área de superficie accesible al disolvente en las regiones hidrófobas de la partícula. En otras palabras, el área de superficie accesible al solvente sería menor que el área de superficie real de la partícula, lo que disminuiría la velocidad de disolución.
He tenido que lidiar con la velocidad de disolución de los tampones y los tintes anfifílicos. Utilizo la liofilización para reducir el tamaño de partícula, que es suficiente para que los tampones se disuelvan rápidamente. Los tintes anfifílicos pueden ser un poco obstinados (velocidad de disolución lenta), pero la velocidad de disolución puede mejorarse enormemente utilizando un surfactante (desventaja de la formación de espuma) o encapsulación en un huésped soluble en agua (la desventaja es un gasto).
