Este es un problema clásico de “dilución”: comienza con una pequeña cantidad de una solución concentrada (la solución madre) y agrega solvente para obtener un mayor volumen de una solución menos concentrada (la solución de trabajo).
La clave para comprender los problemas de dilución es que la cantidad de soluto en la solución madre es igual a la cantidad de soluto en la solución de trabajo. Y la cantidad de soluto está determinada por la concentración multiplicada por el volumen. Estos hechos clave están incorporados en la ecuación de dilución:
M1V1 = M2V2
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Típicamente, estos problemas involucran concentraciones en unidades de molaridad (por lo tanto, las M en la ecuación), pero también puede usar cualquier otra unidad de concentración, siempre que use las mismas unidades en ambos lados . Entonces, para su problema particular:
(4%) × V1 = (1.9%) (10 mL)
Y resolver para V1 da 4,75 ml (ignorando por ahora el tema de las cifras significativas).
Entonces, si comienza con 4.75 ml de NaCl al 4% y agrega suficiente agua para obtener un volumen final de 10 ml, la solución final será 1.9% de NaCl.
