El titanio no está en el Grupo 3. Está en el Grupo 4.
La configuración electrónica completa para el titanio es la siguiente:
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[matemáticas] 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 2 4s ^ 2 [/ matemáticas]
Para los metales de transición, y en particular aquellos en las columnas 3 a 7, el número efectivo de electrones de valencia es igual al número de electrones que ocurren después de un núcleo similar a un gas noble. La configuración electrónica de titanio se puede escribir como:
[matemáticas] \ textrm {[Ar]} 3d ^ 2 4s ^ 2 [/ matemáticas]
Los electrones 3d y 4s están tan cerca en energía que se comportan como si estuvieran en el mismo nivel de energía (más o menos). En consecuencia, el estado de oxidación más común del titanio es +4.
