¿Cuál es el número de Avogadro?

Entonces 1 mol de un gas tiene el mismo volumen (para el gas ideal 22.71098 litros / mol) a presión de temperatura estándar (STP) y el volumen en STP se conoce como volumen molar.

Entonces, normalmente a STP 22.413996 litros significa que se aceptan casi 22.4 litros como volumen molar de gas y en un mol del gas el número de moléculas es 6.022 × 10 ^ 23. Este valor constante se conoce como el número de Avogadro. Entonces, a STP 22.4 litros de gas contiene 6.022 × 10 ^ 23 moléculas.

Definición más general:

“Número de Avogadro , número de unidades en un mol de cualquier sustancia (definido como su peso molecular en gramos), igual a 6.022140857 × 10 ^ 23. Las unidades pueden ser electrones, átomos, iones o moléculas, según la naturaleza de la sustancia y el carácter de la reacción (si existe) “.

Fuente: libro de texto GSEB, Google

La primera vez que los estudiantes se encuentran con la unidad llamada topo, basada en el nombre de un científico italiano, Avogadro, se sienten un poco desconcertados por su extrañeza. Simplemente se ve loco, ¿verdad? Así que vamos a desglosarlo.

Primero mira lo que realmente significa. Es una cantidad de elementos en una unidad para contar números, llamados lunares.

¿Por qué necesitamos un recuento de átomos y moléculas? Bueno, en realidad no, solo necesitamos razones, pero los recuentos son recuentos, entonces, ¿por qué no?

Resulta ser un gran número. Pero la razón por la que se usa no es para que se puedan manejar grandes números. A menudo recibe las llamadas explicaciones que le dicen que es una forma de manejar grandes números, pero no se usa porque hay tantos átomos en una cucharadita, eso no es una razón en absoluto. ¡La razón de una unidad de conteo es pura y simplemente que los químicos no están interesados ​​en el peso!

¡Solo quieren saber cuántos de estos van con tantos! Entonces necesitas contar unidades. Es por eso que ves que usan lunares, o Molar para concentraciones. Los químicos piensan y trabajan sobre la base de conteos, no de pesos .

Ahora, lo que les resulta muy inconveniente es que el resto del mundo está ocupado pesando arroz y maíz e incluso dinero en el mercado con balanzas. Entonces los químicos tienen que ser hábiles para convertir de un lado a otro entre pesos y unidades contables.

Antes de que se probara el átomo, los químicos trabajaban con recuentos en forma de proporciones. No lo relacionaron con los recuentos reales en esos días, por lo que no es tan importante como algunas personas imaginan, es solo que usamos los recuentos ahora porque podemos.

Entonces, ¿por qué es un número loco? Esto se debe a que el sistema de pesas es loco. No es su culpa. Culpa a la historia.

Las pesas se basan en un cubo de agua, porque es una especie de cosa práctica con tanta cantidad de ese fluido exótico por ahí, y la unidad de longitud a su vez se basó en cuántos pasos tomaría un francés caminando desde el ecuador hasta el poste. . Fue un intento de construir unidades “naturales” por parte de pensadores franceses para emanciparse de los dictados de reyes y papas.

Por lo tanto, seguro que podríamos usar un número binario más agradable, como exahexabits o algo así, pero luego tendría que reformar los pesos y las medidas, y ni siquiera puede hacer que los Estados Unidos se vuelvan métricos. Así que solo aguanta. Solo es un problema si tienes TOC.

Vale la pena mencionar que la naturaleza no solo usa recuentos o proporciones al unir átomos, sino que también divide la energía en función de los recuentos, no de los pesos. Sí, en serio. La energía cinética de una molécula de gas a una temperatura dada es la misma para las ligeras o pesadas. Y, por cierto, eso es lo que los cálculos de entropía son tan útiles, ya que pueden estar vinculados a los recuentos. Entonces la termodinámica es un juego de conteo también. Es por eso que los números de conteo aparecen en la teoría del gas y similares. Y donde Avogadro declaró por primera vez la noción. Y eso es pura física.

El número de Avogadro es una unidad de medida utilizada con mucha frecuencia en química para expresar un número específico de átomos o moléculas, etc.

el número es igual a: 600000000000000000000000, (6 * 10 ^ 23)

Este número / constante se utiliza para definir el lunar . un mol se usa para expresar la cantidad de una sustancia, por ejemplo: un mol de carbono-12 tiene 6 * 10 ^ 23 número de átomos de carbono, y un mol de hidrógeno también tiene 6 * 10 ^ 23 número de átomos, entonces recordar:

La constante de Avogadro = 6 * 10 ^ 23

El lunar tiene un número de átomos de cierto elemento = la constante / número de Avogadro

espero que eso ayude! 🙂

Esta pregunta realmente se extiende entre Física y Química, aunque es en el campo de la Química que se usa con frecuencia.

En años en los que el científico simplemente había descubierto la existencia de pequeñas partículas que dirigían el comportamiento de la materia en reacciones químicas y conceptos básicos como ” átomos ” y ” moléculas ” aún no habían estado bien enfocados, Avogadro emitió el tesoro de su razonamiento sobre el asunto de la siguiente manera:

“Los volúmenes de gases que tienen la misma presión y temperatura incluyen el mismo número de moléculas”

Él usó la palabra “molécula”, pero esa vez una clara diferencia en el significado entre las palabras ” átomo ” y ” molécula ” aún no se había enfocado ni entendido, y las dos palabras se usaban con frecuencia con un significado equivalente entre sí. La ley de Avogadro, como se la conoce hoy en día, fue rechazada al principio por la comunidad de químicos, y reconocida como válida solo después de su muerte, desempeñando un papel importante en los cálculos sobre la cantidad de reactivos químicos en las reacciones químicas.

Era más fácil entender la ley con referencia a los gases que habían sido estudiados durante mucho tiempo por físicos y químicos a través de la medición de las cantidades físicas macroscópicas de volumen , presión y temperatura que los físicos habían aprendido a medir y comenzaron a adivinar que la presión del gas en un El volumen cerrado fue causado por partículas elementales de gas que caotan caóticamente en todas las direcciones dentro del volumen, golpeando y rebotando en las paredes de los vasos.

Más tarde, cuando los químicos entendieron que todas las reacciones químicas estaban estrictamente regidas por las características de las moléculas involucradas y en proporciones estrictamente definidas, el concepto y la definición de ” mol ” se detectaron como la cantidad de sustancia que incluye un número fijo de sus propias moléculas; este número es el mismo para cualquier sustancia y lleva el nombre de Avogadro para honrarlo a él y a su tesoro. Así

El número de Avogadro es el número de molécula incluida en un mol de cualquier sustancia

sin referencia qué sustancia porque es igual para todos; puede considerarse una constante universal y su valor es

N = 6.022 10 ^ 23 moléculas / mol

Un ejemplo: puede saber que la molécula de agua H2O está compuesta de dos átomos de hidrógeno (“H”) y un átomo de oxígeno (“O”), y es así, es como un ladrillo elemental de agua y no puede ser de otra manera , si se construye en forma de H2O es agua, cambiar o romper esta estructura produciría un ladrillo elemental de una sustancia diferente; si desea obtener agua quemando hidrógeno con oxígeno, debe mezclar una cantidad de hidrógeno que contenga una cantidad de sus átomos que debe ser el doble de la cantidad de átomos contenidos en la cantidad de oxígeno, si esta proporción no coincide con los átomos uno de los dos reactivos será excedente y no participará en la reacción.

Precisamente el número de átomos de carbono-12 en 12.0000000000000 gramos de carbono-12.

O bien, puede decir que así de grande es un lunar. El número es aproximadamente [matemático] 6.02 \ veces 10 ^ {23} [/ matemático]

Los científicos pueden determinar más dígitos hoy en día, pero para un uso normal, tres cifras significativas son suficientes.

La constante de Avogadro es 6.022140857 × 10 ^ 23.

El número de Avogadro es una proporción que relaciona la masa molar a escala atómica con la masa física a escala humana. El número de Avogadro se define como el número de partículas elementales (moléculas, átomos, compuestos, etc.) por mol de una sustancia.

Un gramo-mol de hidrógeno es de 2 g (como usted señala, es diatómico). Entonces, 2 g de hidrógeno gaseoso contienen aproximadamente 6 × 10 ^ 23 (6 veces 10 a la potencia de 23) moléculas de hidrógeno (como H2). Este número es el número de Advogadro.

La constante de avogadro

La constante de Avogadro es el número de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones) en una sustancia, que es 6.02 x 10 (a la potencia de 23).

Definición de 1 mole

El mol (mol) es la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas que la cantidad de átomos en 12.0 g de carbono-12.

1 mol de cualquier sustancia contiene 6,02 x 10 (a la potencia de 23) partículas, lo que también significa que 1 mol de cualquier sustancia = su masa molar. Entonces, por ejemplo, 1 mol de Ca = 40.1 g.

6.0221415 × 10 ^ 23

Este es el número de partículas representativas en un mol de una sustancia. Por ejemplo: un mol de carbono se concentra a 12.01 g. El número de moléculas en este mol de carbono es el número de Avogadro.

El número de Avogadro es el número de especies presentes en 1 mol de esa sustancia. Puede ser para iones, átomos o moléculas.

Se representa como N.

N = 6.022140857 x 10 ^ 23 ~ 6.023 x 10 ^ 23

P.ej. 1 mol de O contiene 6.023 x 10 ^ 23 átomos de O.

Por lo tanto, es el número de unidades en un mol de cualquier sustancia.

6.022 × 10²³
Este es el no. de iones, átomos o moléculas en 1 mol de cualquier sustancia.
Entonces, para 2 moles de hierro, el no. De átomos en él sería 2 × 6.022 × 10²³.
Fue encontrado por un científico italiano llamado Avogadro.

Aquí tienes, toda la información que necesitas para entender el número de Avagadro:

número de avogadro – Búsqueda de Google

El número de Avagadro es el número de partículas / moléculas / átomos / electrones presentes en 1 mol de cualquier sustancia.

N (A) = 6.022 × 10²³ partículas

También podemos decir que es el número de átomos / moléculas en 22,400 ml de cualquier gas en STP.

Es la cantidad de átomos que pesan tanto como la masa atómica de ese átomo. Por ejemplo, oxígeno con masa atómica 16u. El número de átomos de oxígeno que pesan 16 gramos es igual al número de Avogadro. Que es 6.022 × 10²³.
Y 6.022 × 10²³ átomos de nitrógeno pesan 14 gramos (la masa atómica de N es igual a 14u). Etcetera

… O 6.022 × 10²³.

Para el resto de la información sobre el número de Avogadro, ¡utilice un truco de magia, conocido popularmente como “www.google.com”!

Avogadro no es el no de átomos / iones / partículas / moléculas presentes en 1 mol de algo así como 1 compuesto de moles, 1 mol de gas, 1 mol de líquido, etc. Su valor es 6.022 * 10 ^ 23.

El número de Avogadro es el número de X contenido en un lunar.

Es decir, un lunar de X contiene 6.023 * 10 ^ 23 X

Un lunar de bombones corresponde a 6.023 * 10 ^ 23 bombones.

El número de Avogadro es una constante utilizada para encontrar el número de moles si el no. de moléculas de un elemento se da.

Su valor es 6.o22 × 10 ^ {23}

el número que indica el número de átomos o moléculas en un mol de cualquier sustancia, por ejemplo, 6.02 × 10 ^ 23

La definición exacta es: el número de Avogadro es igual al número de átomos en exactamente 12 gramos de 12C. Es el número de átomos contenidos en un lunar.