Gracias por el A2A.
Es gracias al principio de exclusión de Pauli.
Los electrones tienen una degeneración inherente asociada a ellos. Vienen en dos estados de giro, los estados arriba y abajo. Como son fermiones, no hay dos electrones que puedan ocupar el mismo estado electrónico. Cuando los electrones ocupan orbitales o estados de energía de un átomo, ocupan estados de energía individuales. Pero como los electrones tienen dos estados de espín, cada función propia del potencial atómico está ocupada por dos electrones. Uno de cada estados de giro.
Para entenderlo más, considere la función propia [math] \ psi_ {2p} [/ math]. El estado propio es el resultado de resolver la ecuación de Schrödinger para una partícula cargada negativamente en presencia de un núcleo atómico. Pero una vez que consideramos los estados de giro, el estado propio de un electrón se convierte en [matemáticas] | \ psi_ {2p \ uparrow}> [/ matemáticas] y [matemáticas] | \ psi_ {2p \ downarrow}> [/ matemáticas]. De este modo, permite que dos electrones ocupen aparentemente dos estados propios diferentes.
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La presencia de estos estados propios se puede ver aplicando un campo magnético. Esto da como resultado la división de Zeeman del espectro de emisión.
NOTA: ocupar el mismo estado propio no significa que ocupen un espacio posicional similar.
