El problema es que el oxígeno se une muy fuertemente a todo lo que se une. El único elemento con una mayor electronegatividad (tendencia a atraer electrones hacia sí mismo) es el flúor. El O2 “quiere” romper y reaccionar con otros elementos porque la unión con cualquier otro elemento además del flúor produce una molécula más estable y menos reactiva. La única razón por la que existe en nuestra atmósfera se debe a la fotosíntesis. El gas oxígeno siempre será el componente más reactivo en una reacción de combustión al aire libre en la tierra.
Hay oxidantes más reactivos (más inestables), pero ninguno está disponible “gratis” como el O2. El hecho de que el O2 esté en todas partes en nuestra atmósfera es la razón principal por la que lo quemamos en lugar de tenerlo como producto. Sin un oxidante fácilmente disponible, ninguna combustión puede funcionar.
La siguiente parte es técnica, pero es importante. La combustión del isooctano (el componente principal de la gasolina) es:
- ¿Cuál es la diferencia entre el valor de pH del agua destilada y el pH teórico esperado?
- ¿Por qué las montañas no se disuelven durante la lluvia ácida?
- ¿Qué es la agua regia y en qué se diferencia químicamente de otras?
- ¿Cómo afectan negativamente los venenos a nuestra salud?
- ¿De qué está hecho el jabón de campamento? ¿Cómo puedo hacer el mío?
2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H20
Esta reacción es extremadamente favorable tanto entalpicamente (resulta en una liberación de energía y formación de productos menos reactivos) como entropicamente (resulta en un mayor número de moléculas, libera energía en forma de calor, y ambos productos son gases que pueden volar. por la reacción … no es obvio para un no químico por qué esto es importante, pero sí lo es). El reverso de esta reacción es técnicamente posible pero estadísticamente improbable que no suceda en condiciones normales.
