La forma en que lo veo es que el nitrógeno es sp3, pero pierde un electrón en un oxígeno. El anión nitrato, de Wikipedia, se dibuja como
Ahora, si piensas en el ácido nítrico, protona uno de los oxígenos con una carga negativa, y verás con qué terminas: un oxígeno con un doble enlace a nitrógeno, y dos con un solo enlace, uno un hidroxilo y uno que podría (¿debería?) ser un doble enlace, excepto que no puede porque el nitrógeno no puede tomar el electrón extra. Esta es la razón por la cual N (V) es un estado de valencia inusual: depende del oxígeno que toma el electrón de nitrógeno de uno de los dobles enlaces y lo empareja con uno propio, y, por supuesto, el lote se estabiliza por resonancia. Por lo tanto, depende de que su oxígeno de eón sea muy electronegativo, Y que el átomo tenga dos electrones no apareados para comenzar, uno para formar un enlace y otro para emparejar y aceptar el electrón excedente del nitrógeno.
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