Excelente pregunta Trataré de responderlo. Usted ve que el calcio y el magnesio son dos elementos del grupo. Los elementos del Grupo 2 son todos metales con unión metálica, por lo que espera que sus puntos de fusión sean altos. En la unión metálica, los cationes metálicos en una red metálica se sienten atraídos por los electrones deslocalizados. Bajando el grupo, suceden las siguientes cosas:
- el número de electrones deslocalizados sigue siendo el mismo …
- la carga en cada catión metálico se mantiene igual en 2+, pero …
- el radio iónico aumenta …
- entonces la atracción entre los electrones deslocalizados y los cationes metálicos disminuye.
Por lo tanto, los excluiría para mostrar una disminución suave en el punto de fusión. Pero, este es el gráfico:
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Ahora, está muy claro que el punto de fusión del magnesio es anormalmente bajo. Ahora la respuesta yace en sus estructuras cristalinas.
Aquí están sus estructuras de cristal:
- Be – hcp a temperatura ambiente, bcc al derretir.
- Mg – hcp a temperatura ambiente, hcp al fundir.
- Ca – fcc a temperatura ambiente, bcc al derretir.
- Sr -, fcc a temperatura ambiente, bcc al fundir.
- Ba – bcc a temperatura ambiente y al fundir.
(hcp – empaque hexagonal cerrado, bcc – cúbico centrado en el cuerpo, fcc – cúbico centrado en la cara)
Ahora, está claro que la razón radica en la estructura cristalina, pero no estoy seguro de eso. Lo escribiré / editaré tan pronto como lo resuelva.
