Creo que lo que la pregunta está realmente poniendo a prueba es su comprensión de lo que la masa de un medio de átomos. Recuerde que la masa de un átomo depende en gran medida de la cantidad de protones (que identifica la clasificación elemental de un átomo. El boro, en este caso, tiene 5 protones. Cualquier átomo que tenga 5 protones es un átomo de boro) y la cantidad de neutrones . Aunque los electrones también ayudan a componer un átomo, la masa de un electrón es muy muy muy pequeña en comparación con la de los protones y los neutrones, cada uno de los cuales contribuye con 1 unidad de masa atómica. Por lo tanto, si la pregunta nos dice que la masa promedio de un átomo de boro es 10.81 amu (unidades de masa atómica), entonces esto significa que en una gran cantidad de átomos de boro, todos tienen 5 protones, y algunos tendrán 5, y algunos tendrá 6 neutrones, produciendo átomos individuales con 10 amu y 11 amu. Cada átomo individual, se le nota, sin embargo, sólo puede tener un número entero uma (dentro de la 1 / 10000a recuento). El porcentaje de átomos de boro con 10 amu y con 11 amu, cuando se combinan, producirá un promedio de 10.81 amu.
TL; DR: los átomos individuales solo pueden tener una masa atómica de número entero. Esto se debe a que los protones y los neutrones cuentan cada uno como 1 amu. No puedes tener fracciones de un protón o neutrón en un átomo.
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