El átomo aislado se refiere al estado fundamental del átomo y no a ningún estado electrónico excitado. Se supone que no hay catión o carga aniónica en el átomo.
¿Por qué solo un átomo gaseoso?
Es porque los átomos son muy libres para moverse en estado gaseoso en comparación con su estado sólido o líquido. Y una de las razones principales es que el átomo existe individualmente en estado gaseoso y no está empaquetado como en estado sólido. En estado sólido, cuando se tiene en cuenta el potencial de ionización, los átomos en el sólido vecino también atraen el electrón que se excita cuando se suministra suficiente energía. Por lo tanto, se requiere más energía para eliminarlo cuando está presente en estado sólido que en estado gaseoso. Esto da como resultado un valor falso o un valor incorrecto para un átomo individual.
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Estados de potencial de ionización, “la cantidad mínima de energía requerida para extraer un electrón del átomo gaseoso aislado”. Por lo tanto, debemos contar solo la energía del átomo por la cual está tirando no junto con la energía de los átomos vecinos. Por lo tanto, el átomo existe casi individualmente en estado gaseoso y no en estado sólido o líquido. Entonces, esta es la razón.
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