¿Los átomos se cargan positivamente cuando comparten electrones?

Cuando dos átomos idénticos se unen, los electrones compartidos se distribuyen equitativamente y los dos átomos se mantendrán neutros. ejemplo carbono – enlace de carbono en CH3 – CH3

Si los dos átomos no son idénticos, uno puede ser más electronegativo que el otro. En estas circunstancias, los electrones pueden no compartirse por igual y un átomo tenderá a ser ligeramente positivo y el otro ligeramente negativo.

Un ejemplo sería el enlace C-Cl en CH3 Cl

Muy estrictamente: la diferencia no tiene que ser el otro átomo en el enlace, los átomos unidos al otro átomo también hacen una diferencia. por ejemplo, el enlace CC en CH3-CH2Cl estará ligeramente polarizado aunque los dos átomos unidos sean ambos Carbono, el efecto del átomo de cloro se pasa a lo largo de la cadena hasta cierto punto.

Un ion sí, pero un átomo en una molécula covalente no … del todo.

Básicamente, los electrones en un enlace covalente no tienen una razón particular para adherirse a un átomo en lugar del otro, por lo que su órbita gira alrededor de ambos.

Pero si un átomo es más electronegativo que el otro, el electrón orbita ese átomo un * bit * más que el otro: esto hace que el átomo electronegativo sea * bit * negativo y el otro átomo sea * bit * positivo. Pero no por el valor de un electrón entero.

¿Cómo funciona esto, dado que todos sabemos que no puede tener menos de un electrón de carga electrónica gratuita?

Es como una fuente de alimentación conmutada. A veces el electrón está allí, a veces no: promedia un momento dipolar pequeño.

Para una molécula, los electrones de enlace están deslocalizados. Es difícil decir dónde se encuentran exactamente los electrones de enlace. Entonces decir que un átomo específico que lleva una carga positiva no tiene sentido.

Sin embargo, en la teoría del enlace de valencia, se pueden asignar “cargas formales” a los átomos de una molécula. Por ejemplo, en el complejo de metal de transición con un ligando NO, el enlace M = N ^ + = O tiene el átomo de nitrógeno con una carga formal +1.

No exactamente. Cuando dos átomos (por ejemplo, hidrógeno) se unen y combinan, comparten sus electrones y forman una nueva estructura, a la que llamamos molécula. No se puede decir que un átomo tiene dos electrones o ninguno o uno. En esa escala, solo podemos hablar de la probabilidad de que los electrones se encuentren en el espacio entre esos átomos.

Si vamos a formas cristalinas, por ejemplo, NaCl, entonces sí podemos decir que Na tiene carga positiva y Cl tiene negativamente. Sin embargo, en esa imagen, los átomos no comparten electrones.