Niels Bohr introdujo la idea de que los electrones que orbitan un núcleo están en niveles de energía discretos. Fue un avance enorme en la comprensión de la física atómica y la mecánica cuántica. Para no disminuir esta contribución sobresaliente, aquí hay dos grandes razones por las cuales el modelo de Bohr es limitado:
1) El modelo de Bohr no describe perfectamente la naturaleza ondulatoria del electrón en el átomo. El modelo de Bohr supone que los electrones son objetos totalmente parecidos a partículas que giran alrededor del núcleo en órbitas perfectamente circulares con posiciones y velocidades definidas (como los planetas alrededor del sol). En realidad, los electrones de un átomo existen como ondas estacionarias de energía definida, pero posiciones y velocidades indefinidas . Este comportamiento ondulatorio del electrón es una parte importante de la explicación del comportamiento de los átomos (como los orbitales s, p, d y f, y cómo los átomos pueden unirse entre sí).
2) Más importante aún para su pregunta, el modelo de Bohr ignora el efecto que los electrones tienen entre sí . Probablemente sepa que dos cargas negativas se repelen entre sí. El modelo de Bohr ignora la repulsión entre dos electrones cargados negativamente , y solo considera la atracción que sienten los electrones hacia el núcleo positivo.
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Las matemáticas se ponen realmente difíciles cuando comienzas a considerar el “problema de los tres cuerpos”, que en este caso son los dos electrones y el núcleo de un átomo de helio. Los átomos más pesados se vuelven aún más difíciles.
