Primero, entendamos qué significa exactamente la energía de ionización y afinidad electrónica
En química y física atómica, la afinidad electrónica de un átomo o molécula se define como la cantidad de energía liberada o gastada cuando un electrón se agrega a un átomo o molécula neutra en estado gaseoso para formar un ion negativo. [1]
X + e− → X− + energía
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- Si encontrara la frecuencia de un átomo, ¿podría atomizar una gran combinación de ese átomo?
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- ¿Puede existir luz en un átomo?
En física del estado sólido, la afinidad electrónica por una superficie se define de manera algo diferente (ver más abajo).
y
La energía de ionización (IE) se define cualitativamente como la cantidad de energía requerida para eliminar el electrón más débilmente unido, el electrón de valencia, de un átomo gaseoso aislado para formar un catión. Se expresa cuantitativamente en símbolos como
X + energía → X + + e−
donde X es cualquier átomo o molécula capaz de ionizarse, X + es ese átomo o molécula con un electrón eliminado, y e− es el electrón eliminado. Este es un proceso endotérmico.
Afinidad electronica
Ahora, en el caso de la estabilidad de los orbitales llenos o medio llenos, su afinidad electrónica es muy baja o nula.
En el caso de un período, la afinidad electrónica aumenta a lo largo del período debido al aumento de Zeffective y la disminución del tamaño atómico.
Los halógenos poseen una afinidad electrónica máxima debido a su tamaño máximo efectivo y mínimo.
Energía de ionización
Si la energía de ionización se parece mucho a la de los gases nobles, significa que el átomo no desea donar electrones y es altamente estable.
Espero que esto haya ayudado.
