Una respuesta corta puede ser: debido a la ley de la física cuántica.
Energía = h.ν
Donde h es una constante. Max Planck le dio este valor, por lo que se llama constante de Planck.
ν es la frecuencia.
El modelo Rutherford de estructura atómica tenía algunos inconvenientes. Neils Bhor lo rectificó diciendo que la energía de las órbitas de los electrones giratorios es fija.
Y los electrones giran en esas órbitas donde el momento angular es un múltiplo integral de nh / 2π.
Y la energía de una órbita viene dada por 13.6 [matemáticas] (Z ^ 2) / (n ^ 2) [/ matemáticas] eV.
Z es el número atómico y ns número de órbita.
- ¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr del átomo y el modelo cuántico moderno?
- ¿Qué elemento tiene la afinidad electrónica más negativa y por qué la tiene?
- ¿El átomo se considera 100% vacío?
- ¿Por qué la capa de electrones más cercana al núcleo tiene la energía más baja?
- ¿Por qué se produce un campo magnético cuando se mueve un electrón?
Por lo tanto, hay algunos valores fijos de energía. h es una constante. Entonces hay algunos valores definidos de frecuencia.
Y para ser exactos, es 13.6 [matemática] (z ^ 2) / (n1 ^ 2-n2 ^ 2) [/ matemática] eV.
Por lo tanto, es discontinuo.
