La explicación aquí debe hacerse con la ayuda de las configuraciones electrónicas de los dos átomos. El oxígeno tiene la configuración electrónica (He) ^ 2 2s ^ 2 2s ^ 4 y el carbono muestra la configuración (He) ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2.
La energía de un átomo tiene algo que ver con el potencial de ionización de un átomo. Ignoremos el primer valor de IP de los dos átomos. Después de que un electrón se elimina del átomo de oxígeno, su configuración cambia a (He) ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3. Del mismo modo, el carbono cambia a (He) ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 1.
Hagamos hincapié en el último caparazón, es decir, el orbital p. El oxígeno tiene el orbital p medio lleno, es decir, 2p ^ 3 (ya que el número máximo de electrones que puede poseer un orbital es 6), mientras que el carbono tiene solo 1 electrón en su orbital p. Entonces, para el oxígeno, eliminar un electrón del orbital p requiere una gran cantidad de energía, es decir, el valor del potencial de ionización es grande y también la energía es mayor. Pero para el átomo de carbono, su orbital posee solo 1 electrón. Por lo tanto, la energía necesaria para eliminar el electrón es mucho menor en comparación con el orbital p medio lleno del átomo de oxígeno.
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Por lo tanto, la energía del carbono es menor que la del oxígeno.
