Nota: He completado más o menos mi respuesta ahora.
Las explicaciones que das como citas me parecen bien. Sin embargo, creo que sus ideas sobre la basicidad del ion amonio son bastante confusas.
El ion amonio no tiene un par solitario. Ese par está involucrado en el enlace con el cuarto átomo de hidrógeno. Una vez que se forma el ion amonio, todos los enlaces son idénticos. No se puede detectar cuál era el único par de electrones.
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Creo que la mayor basicidad (o acidez reducida) del ion amonio es causada simplemente por el hecho de que todos los grupos alquilo son
“grupos donadores de electrones”. Estabilizan la carga positiva en el ion. Eso hace que sea menos fácil que el ion pierda un protón. Entonces el ion es menos ácido. En otras palabras, hay un aumento en la basicidad. Ese es el mismo tipo de efecto mencionado en su primera cita, sobre el amoníaco, pero sin el efecto de par solitario.
Enlace de hidrógeno: todos los hidrógenos son equivalentes en el ion amonio y todos pueden unirse igualmente bien con las moléculas de agua.
La basicidad aumenta en este orden:
CH3, C2H5, C3H7.
C2H5 es un grupo “liberador de electrones” ligeramente más fuerte que CH3, pero no tan fuerte como C3H7.
Por ejemplo, el ion etilamonio es ligeramente más básico (menos ácido) que el ion metilamonio.
