Parece que malinterpretas la naturaleza de los niveles de energía en los átomos.
El hidrógeno es el átomo más simple y es el único que puede resolverse casi analíticamente, con lápiz y papel. Resolviendo el Schr. En la ecuación encontramos que solo existen valores discretos de energía para el electrón, cada uno asociado a un orbital diferente, o “nube de probabilidad”, en el que puede existir. Pero aparte del hecho de que los niveles son discretos, no hay restricción en su número. En realidad, hay infinitos niveles de energía (pero contablemente). Entonces, ¿qué significan?
El solo electrón en el átomo de hidrógeno solo puede existir con energía igual a cualquiera de los niveles. A bajas temperaturas, el electrón tenderá a tener la energía más baja posible, ocupando el estado de energía más bajo, lo que llamamos el orbital 1s. Pero una vez que el átomo interactúa con su entorno, el electrón puede saltar a cualquiera de los infinitos niveles de energía libre (siempre que se cumplan las condiciones para tal excitación).
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Imagine (la estructura de energía) de un átomo como un edificio, con electrones ocupando solo pisos discretos en él. Siempre que sea posible, tenderán a vivir lo más cerca posible del suelo (no les gustan las alturas). Pero si tienen que moverse, tienen infinitos pisos libres para elegir.
