¿Por qué se considera que el NaOH es el reactivo limitante en esta reacción?

La pregunta que se hace es: ” Pregunta química. ¿Por qué se considera que el NaOH es el reactivo limitante en esta reacción? ”

El “reactivo limitante” de una reacción química es el reactivo que primero se “agota” por completo (de modo que la reacción se detiene incluso si el otro componente de reacción todavía está disponible para reaccionar).

¿Cuál de los dos reactivos reactivos (en este caso, ácido sulfúrico e hidróxido de sodio) es el “reactivo limitante” será el reactivo que ya no está presente y disponible para reaccionar, es decir, el “reactivo limitante” será el reactivo que es NO introducido en la reacción exceso estequiométrico.

Esto significa que el reactivo es el “reactivo limitante” de la reacción que no es exclusivo de ninguno de los reactivos sino que depende de las cantidades de cada uno disponible para reaccionar cuando no están disponibles en estoico exacto.

En el caso experimental presentado, si / cuando todavía hay ácido sulfúrico sin reaccionar presente (o aún se está agregando) cuando todo el hidróxido de sodio se ha “consumido” (es decir, si el ácido sulfúrico disponible para la reacción excede el equilibrio estequiométrico para la reacción), entonces el hidróxido de sodio es el “reactivo limitante”.

Y si / cuando (por otro lado) todavía hay presente hidróxido de sodio sin reaccionar (o aún se está agregando) cuando todo el ácido sulfúrico se ha “consumido” (es decir, si el ácido sulfúrico disponible para la reacción excede el estequiométrico equilibrio para la reacción), entonces el ácido sulfúrico es el “reactivo limitante”.

Pregúntese: ¿cuándo es cuánto de qué reactivo se agrega a cuánto de qué reactivo no se agrega en este momento la reacción se detiene a pesar de que uno de los dos reactivos todavía se está agregando? El que no se agrega cuando se detiene la reacción es el reactivo limitante. Piensa en ello!

Espero que ayude. Si no es así, entonces espero que otros hagan un mejor trabajo de articulación (encuentro que es MUCHO más fácil / más eficiente explicar tales cosas en conversaciones interactivas cara a cara, pero hacemos lo mejor que podemos). puede en los confines dialectales de Quora). Además, quizás esto pueda ayudar: Limitar los reactivos. Y si no he entendido bien el problema real que planteó la pregunta (lo odio cuando hago eso, pero sucede, soy falible), lo lamento, ¡lo siento!

En este problema, realmente no importa cuál sea el reactivo limitante ya que las cantidades encontradas en el gráfico que dan la mayor cantidad de cambio de temperatura es presumiblemente el punto donde ambas sustancias están en equilibrio sin dejar nada sin reaccionar. Si lee detenidamente, nunca le pedirá que encuentre el reactivo limitante porque no es necesario. Si solo tuviera un volumen aleatorio de cada reactivo, entonces sería necesario encontrar el reactivo limitante ya que eso limitaría la cantidad de calor liberado. No debería sorprender que la cantidad de NaOH fuera exactamente el doble de la cantidad de H2SO4 porque cada H2SO4 emite dos H + para neutralizar solo un OH- de cada NaOH. Solo debido a los datos disponibles fue la razón por la cual la diferencia en exceso de un reactivo a otro se minimizó a prácticamente cero con las cifras significativas dadas. Otra forma de lograr este punto final neutral es con técnicas de titulación estándar que involucran mediciones o indicadores de pH.

En nuestra clase chem1, en realidad medimos la cantidad de NaOH sólido con precisión y agregamos suficiente HCl diluido en exceso para que NaOH sea el reactivo limitante y usemos esa cantidad molar junto con la diferencia de temperatura para calcular la entalpía de neutralización.

Es difícil responder a su pregunta cuando no proporcionó la reacción. ¿Puede proporcionar más información como la ecuación para la reacción y la cantidad / masa de cada reactivo?

No hay razón para que el NaOH sea el reactivo limitante. la persona que escribió el libro de texto lo ha tomado como reactivo limitante, pero si planea hacer experimentos con neutralización, puede tomar cualquier reactivo, incluso H2SO4, como reactivo limitante.

PERO

La neutralización generalmente se realiza en laboratorios en un aparato llamado pipeta y bureta (imagen a continuación).

Entonces, lo curioso es que la bureta contiene el reactivo cuya cantidad está fijada, puede tomar 40 ml de H2SO4 u 80 ml de NaOH, pero si toma NaOH en la bureta, debe llenar el ácido en la pipeta. Ahora (Jeje) la pipeta se llena usualmente chupando el aire en la parte superior con la boca para que al usar esta atracción el ácido de abajo salga de abajo.

Entonces, a menos que sea un mago que pueda hacer que las cosas leviten y se muevan por sí mismas, debe chupar con la boca ahora si toma el ácido en la pipeta, existe una pequeña posibilidad de que entre en su boca y lo queme a menos que, por supuesto, eres un mago con una boca a prueba de ácido. Para evitar este riesgo, solo se toman bases y, a menudo, ácidos suaves en la pipeta. Ahora la pipeta contiene el reactivo que se proporciona gota a gota lentamente, de modo que proporciona la cantidad correcta y, por lo tanto, es el reactivo limitante, por lo tanto, las bases generalmente se toman como reactivo limitante y no somos magos reales y poderosos, aunque algunos engañan a otros como si ellos son. el libro de texto solo quiere seguir con esta costumbre a menos que quieras quemarte la boca a menos que ……….

Básicamente, no importa e intenta pensar prácticamente que ayuda en la mayoría de los casos.

Mire este video para aclarar todos sus conceptos relacionados con el reactivo limitante en palabras simples