¿Los productos finales de una reacción química siempre tienen una energía potencial menor que la de los reactivos?

No. Hay dos tipos de reacciones llamadas exotérmicas y endotérmicas cuando se habla de entalpía.

Exotérmico significa que el calor se libera a los alrededores, y los productos tienen menor energía.

Endotérmico significa que el calor es absorbido por los alrededores, y los productos tienen mayor energía.

Quemar etanol es una reacción exotérmica, liberando energía en enlaces químicos como calor.
C2H5OH + 2O2 -> 2CO2 + H2O

La fotosíntesis es una reacción endotérmica que almacena energía. Aunque, como señala Jeff Barry, no es el calor el que se almacena en los enlaces químicos, sino la energía de los electrones excitados.

6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

También se puede agregar que esto también se aplica a la energía libre (disponible) de Gibbs, pero endergónico y exergónico son los términos.

La energía libre de Gibbs se basa en la temperatura, la entropía y la entalpía.

Más información sobre la entalpía aquí: entalpía

Y más información sobre Gibbs aquí: Gibbs Energy

Por ejemplo, comienzo de la siguiente manera:

La roca en la cima de la colina tiene una energía potencial alta. El reactivo tiene una energía potencial alta . A medida que avanza a un nivel inferior , los productos tienen una menor energía potencial (a) o, en nuestro caso de reacción química, es química.

Por lo tanto, la energía potencial del estado final es menor que el potencial y, por lo tanto, los productos finales de una reacción química siempre tienen una energía potencial menor que la de los reactivos.

No. Las reacciones ocurren cuando G baja. G es la red libre de Gibbs.

Utilice siempre G = U + PV-TS.

U, la energía interna, es solo un término.

El amoníaco se produce a partir del nitrógeno al manipular esta ecuación. Baje P, baje V, suba T erc.

Otro ejemplo toma S, la entropía. La distribución de un sistema en estados de energía más numerosos o más electrones deslocalizados impulsará el cambio hacia adelante, es decir, aumenta la entropía S. Tal cambio ahorra energía. U puede ser lo que sea, a medida que cae Longva G.

Las reacciones endotérmicas no indican necesariamente que las energías de enlace hayan aumentado, ya que estas reacciones suelen estar dominadas por la entropía. Por ejemplo, seis moléculas de agua de hidratación pueden liberarse disolviendo cristales de nitrato de amonio. Pueden permitir aumentos internos de energía, pero no implican directamente. Debe consultar la fórmula de Gibbs .