Porque lo es, por definición. En algún momento, los químicos se juntaron y se decidieron por el oxígeno, pero luego se cambió a carbono en conjunción con los físicos.
Las definiciones anteriores de la cantidad química involucraban el número de Avogadro , un término histórico estrechamente relacionado con la constante de Avogadro, pero definido de manera diferente: el número de Avogadro fue inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en una molécula de gramo de hidrógeno atómico, lo que significa un gramo de hidrógeno. Este número también se conoce como constante de Loschmidt en la literatura alemana. La constante se redefinió más tarde como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12, y aún más tarde se generalizó para relacionar las cantidades de una sustancia con su peso molecular.
Por ejemplo, para una primera aproximación, 1 gramo de elemento de hidrógeno (H), que tiene el número atómico (masa) 1, tiene 6.022 × 10 ^ 23 átomos de hidrógeno. Del mismo modo, 12 gramos de carbono-12, con el número de masa 12 (número atómico 6), tiene el mismo número de átomos de carbono, 6.022 × 10 ^ 23. El número de Avogadro es una cantidad adimensional y tiene el mismo valor numérico de la constante de Avogadro cuando se da en unidades base. En contraste, la constante de Avogadro tiene la dimensión de la cantidad recíproca de sustancia. La constante de Avogadro también se puede expresar como 0.602214… mL⋅mol − 1⋅Å − 3, que se puede usar para convertir de volumen por molécula en ångströms cúbicos a volumen molar en mililitros por mol. (de la constante de Avogadro – Wikipedia )
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