El tamaño del átomo se mide utilizando su radio atómico, que es básicamente una distancia entre el núcleo y el electrón de valencia, el tamaño del átomo depende de tres parámetros:
- Carga atómica: mientras más carga atómica tenga un átomo, la carga nuclear más efectiva será percibida por el electrón de valencia y, por lo tanto, el radio atómico más pequeño que tendrá y viceversa. Esta propiedad se ve en la tabla periódica mientras se mueve de izquierda a derecha en el período.
- Números de caparazón: el radio de un átomo es directamente proporcional al número de capas que tiene. Esta propiedad se ve en la tabla periódica mientras se mueve de arriba a abajo en grupos.
- Efecto de protección o efecto de detección (efecto de penetración): sabemos que el radio atómico disminuye si hay una carga nuclear más efectiva, ya que el electrón se encuentra en el orbital que rodea el núcleo, por lo que significa que si un orbital interno protege el núcleo, menor será la fuerza de atracción ser percibido por el electrón de valencia exterior y esto hace que aumente el radio atómico.
El efecto de blindaje de los orbitales disminuye así: S> p> d> f. Significa que s orbital tiene la capacidad máxima de proteger el núcleo, ¿por qué ?, porque s orbital es esférico, lo que significa que puede actuar como una pantalla que cubre el núcleo en un ángulo de 360 grados.
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