El agua se disocia parcialmente en H [matemática] _ {3} [/ matemática] O [matemática] ^ {+} [/ matemática] y OH [matemática] ^ {-} [/ matemática] iones; –
H [matemática] _ {2} [/ matemática] O ⇌ H [matemática] _ {3} [/ matemática] O [matemática] ^ {+} [/ matemática] + OH [matemática] ^ {-} [/ matemática ]
Normalmente, esta reacción está sesgada casi por completo hacia la izquierda.
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Cuando se agrega LiOH al agua, se disocia en iones Li [matemática] ^ {+} [/ matemática] y OH [matemática] ^ {-} [/ matemática];
LiOH ⇌ Li [matemáticas] ^ {+} [/ matemáticas] + OH [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas]
El exceso de iones OH [matemática] ^ {-} [/ matemática] empuja la disociación del agua completamente hacia la izquierda, lo que puede dar como resultado solo Li [matemática] ^ {+} [/ matemática] y OH [matemática] ^ {- } [/ math] iones y H [math] _ {2} [/ math] O moléculas.
Sin embargo, la investigación ha demostrado que el ion OH [matemático] ^ {-} [/ matemático] forma enlaces con las moléculas de agua en un proceso llamado solvatación. El resultado es la formación de varias especies iónicas de la forma [(H [matemáticas] _ {2} [/ matemáticas] O) [matemáticas] _ {n} [/ matemáticas] OH] [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas]. En solución de hidróxido de litio, las especies dominantes han demostrado ser H [matemáticas] _ {7} [/ matemáticas] O [matemáticas] _ {4} ^ {-} [/ matemáticas], H [matemáticas] _ {9} [ / matemáticas] O [matemáticas] _ {5} ^ {-} [/ matemáticas] y H [matemáticas] _ {11} [/ matemáticas] O [matemáticas] _ {6} ^ {-} [/ matemáticas] iones ( es decir, donde el número de moléculas de agua de solvatación (n) es igual a 3, 4 y 5. respectivamente, esto es cierto para la solvatación de otros hidróxidos de metales alcalinotérreos como NaOH y KOH también.
