¿Por qué no hay enlaces de hidrógeno en el sulfuro de hidrógeno (H2S)?

Daré dos respuestas; uno corto y otro un poco largo

Respuesta corta:

El enlace de hidrógeno se forma entre dos moléculas si tienen hidrógeno y cualquiera de los tres átomos electronegativos (N, O, F) unidos covalentemente entre sí. Como no hay (NOF) en H2S, no hay enlace de hidrógeno allí aunque tiene fuerzas dipolo dipolo.

Respuesta larga:

La mayoría de la gente dice que estos tres átomos forman enlaces de hidrógeno solo porque son muy electronegativos, ese no es el mero caso. Si ese fuera el único caso, entonces debería haber Cl en lugar de N en la lista porque Cl tiene electronegatividad de 3.16 mientras que N tiene electronegatividad de 3.04, que es más pequeña que Cl. Por lo tanto, EN no solo importa.

Nota: el cloro también forma enlaces de hidrógeno en algunos casos.

Entonces, ¿por qué consideramos estos tres (NOF) como formadores de enlaces de hidrógeno?

Los motivos son:

1. Son altamente electronegativos.
2. tienen pares de electrones solitarios.

3. Son de menor tamaño (un factor importante), porque cuanto menor sea el tamaño, mayor será la atracción del par de electrones unidos y la molécula más polar que formarán, lo que dará como resultado un enlace de hidrógeno. Cl no está en la lista porque tiene un tamaño mayor, aunque más electronegativo.

En su ejemplo, es decir, H2S, el azufre tiene un número atómico de 16, lo que significa que tiene un tamaño mayor que el (NOF), el otro factor es que tiene una electronegatividad de 2.58, que es solo una fracción diferente a la del hidrógeno (2.2). Entonces, debido a estos dos factores, el azufre no tiene esa atracción más fuerte en el par compartido de electrones y, por lo tanto, forma un dipolo más débil. Por lo tanto, H2S no tiene BONO DE HIDRÓGENO .

Espero que ayude.

El enlace de hidrógeno se produce entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo y un átomo electronegativo que pertenece a la misma u otra molécula cercana. Pero en el caso del átomo de azufre H2S tiene una electronegatividad muy baja, por lo que no es posible la unión de hidrógeno.

En el caso anterior, es posible la unión de hidrógeno ya que el flúor es muy electronegativo y hay una gran diferencia de electronegatividad entre los dos átomos.

Primero tenemos que entender el hecho de que el enlace de hidrógeno es básicamente una interacción dipolar muy fuerte. Esto se ve favorecido por átomos altamente electronegativos como F, O y N. Estos átomos altamente electronegativos crean una gran cantidad de carga positiva en el hidrógeno unido a él. Este hidrógeno es atraído por otro de estos átomos electronegativos que forman un ‘enlace’ electrostático intermolecular.

Cuando tomamos H2S. El azufre no tiene una electronegatividad muy alta y no puede crear una carga muy alta en el hidrógeno. Por lo tanto, las interacciones dipolo dipolo simples ocurren entre las moléculas.

El enlace de hidrógeno ocurre en átomos altamente negativos como F, O, N, etc.

A pesar de que S es de la familia O, ha reducido la electronegatividad en comparación con F, O, N …

Por lo tanto, la unión H no es posible en el caso de H2S.

Los enlaces de hidrógeno son fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre los cationes h + cargados positivamente unidos directamente a un par de electrones solitarios cargados negativamente en un átomo altamente electronegativo (tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace hacia sí) n, o o f. En este caso, H está directamente unido a S, por lo tanto, no califica.

Entonces, ¿qué tipo de enlace es el sulfuro de hidrógeno?

Tiene un catión H + y un anión S (2-). Ambos son iones con carga opuesta, por lo que podemos decir que es un enlace iónico (AUNQUE AMBOS H & S no son metales).

Pero el mejor ajuste sería la unión covalente, ya que ambos no son metales, ambos pueden cargarse negativamente si se considera que el hidrógeno es H- (su configuración electrónica es 1, por lo que puede optar por duplicarla agregando 1 o gas noble eliminando 1)

Supongo que la unión covalente será una mejor opción, aunque la unión iónica no está del todo mal. Después de todo, se reduce al grado de covalencia y lo iónico que es.

Hay 2 razones

Primero, el azufre no es un átomo con un alto electronegativo como oxígeno, nitrógeno y harina. El hidrógeno está unido con un átomo electronegativo alto

En segundo lugar, el azufre no tiene un solo par de electrones en la valencia para formar un enlace de hidrógeno

Para el enlace de hidrógeno debe haber suficiente diferencia entre la electronegatividad del hidrógeno y el otro elemento. Pero en el caso del sulfuro de hidrógeno no hay una gran diferencia. Como resultado, los cargos parciales no son lo suficientemente grandes como para hacer un bono.