La diferencia entre “iónico” y “covalente polar” no es muy importante en la práctica, pero diré que creo que la pregunta estaba mal formulada. La pregunta parece ser clave en la diferencia de electronegatividad, con un cierto corte arbitrario (probablemente 2.0).
El problema es que la mayoría de los atajos que usa la gente (particularmente “diferencia en electronegatividad”) tienen serios defectos y muchas excepciones. Los que me gustan son el tetrafluoruro de silicio (Si 1.9, F 4.0), que es indudablemente un compuesto molecular covalente y sulfuro de calcio (Ca 1.0, S 2.6) que es indudablemente iónico.
Mi opinión sobre esto es que la vinculación es una cuestión de comportamiento. Si un compuesto forma moléculas discretas, como [math] SiF_4 [/ math], es covalente; pero si no tiene vecinos moleculares más cercanos, y sus átomos están apilados como naranjas en una caja (CaS), entonces es iónico. (También hay excepciones a eso; las sustancias covalentes de red como el diamante, el silicio y el nitruro de boro cúbico no tienen estructura molecular, pero tampoco son iónicas).
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En estado sólido, el óxido de litio es, sin duda, un compuesto iónico. En la fase gaseosa, los compuestos iónicos forman lo que algunos podrían llamar “moléculas”, en las cuales los iones se combinan de una manera que produce partículas eléctricamente neutras.
Edición agregada: la respuesta de Trystan Rummery es buena, y señala correctamente que hay intercambio de electrones involucrado incluso en los enlaces más polares. La polaridad de enlace es un continuo, un triángulo van Arkel-Ketelaar con enlaces metálicos, covalentes e iónicos idealizados colocados uno en cada esquina. Los compuestos reales siempre se encuentran en algún lugar dentro del triángulo, nunca en una esquina.
