¿Por qué un electrón no cae en el núcleo debido a fuerzas estáticas?

No lo pienses clásico. Piensa en mecánica cuántica. En la mecánica cuántica para saber si existe una probabilidad de que un electrón resida en el núcleo, tenemos que resolver la probabilidad. Después de resolver la ecuación obtienes estas distribuciones de probabilidad.

Psi es la función de onda del electrón. Claramente, la probabilidad de que un electrón esté en el núcleo es 0.

Ahora, hablemos sobre la fuerza estática. Espero que hayas escuchado acerca de los fotones: cuántica del campo electromagnético (si no, te sugiero que leas esto – Fotón – Wikipedia ). Ahora, piense en un átomo de hidrógeno. En este átomo, el protón mantiene al cercano intercambiando fotones. Lo mismo sucede en otros átomos también, allí también participan neutrones junto con fotones. Este intercambio de fotones da lugar al campo estático y a la fuerza estática obviamente.

No puede debido a una barrera de ondas espaciales alrededor del núcleo.

El electrón está atrapado en alguna forma y esta forma es conductora en el interior.

Según la visión actual del espacio, no es el vacío.

El espacio está muy lleno de olas (energía oscura) y escombros.

(como quarks, neutrinos y otras partículas aún desconocidas: masa oscura).

Núcleo perturba el espacio y por eso crea

“cajas de ondas” esféricas o más complejas (conchas) alrededor de sí mismo; para más de uno

bosón en el núcleo puede tener forma de cubo u otras combinaciones de ondas

El orbital de electrones en hidrógeno es la brecha entre dos protuberancias de ondas esféricas del espacio alrededor del núcleo; la naturaleza ondulatoria de los electrones hace que los orbitales sean conductores

y el átomo eléctrico no irradia porque el movimiento del electrón no es detectable

Interacción entre materia real (electrones y bosones) y materia oscura.

no es pegajoso, y el único resultado para el electrón es una fuerza que lo mantiene bloqueado.

Las ondas espaciales también son la causa del movimiento de electrones (a partir de impulsos aleatorios muy ligeros). Si dos átomos se acercan, la carcasa se distorsionará y formará un

caparazón común, como H2 o molécula de O2 o H2O

Parte importante es el nivel de energía; se sabe que ese mínimo

la energía para nuestro mundo material es (luz) cuantitativa: energía que puede impulsar

electrón a través de protuberancias esféricas de onda del átomo. La energía espacial tiene menor

nivel y por lo tanto no influye en el nivel de energía de los electrones, solo lo bloquea

cerca del núcleo que combina una gran cantidad de empujes de energía espacial muy pequeños.

Por lo tanto, no es una velocidad del electrón lo que lo mantiene alejado con fuerza centrífuga; está

una barrera con naturaleza gravital.

Un electrón nunca puede caer en el núcleo:
Esto fue explicado por el científico Bohr: dijo que no hay un espacio vacío entre el electrón y el núcleo, hay capas, subcapas, orbitales y el nivel de energía en cada capa es fijo.

Tu pregunta es incorrecta.

Un electrón en la capa s puede colisionar con el núcleo, probabilísticamente. Sin embargo, no hay interacción porque la longitud de onda del electrón es bastante alta.

Notas: Túnel cuántico