Porque en el sistema aromático y en las capas electrónicas de los átomos, el principio (mecanismo) para la formación de un sistema estable es uno: esta es la interacción de dos fermiones (o más, esto no es una cuestión de principios) sino de acuerdo con la regla de Hückel (por qué, el mecanismo en sí, ver la cita). A continuación, daré una cita a partir de la cual todo se aclara (tanto para los aromáticos como para los depósitos electrónicos).
6.2. BONO QUÍMICO – ES LA INTERACCIÓN DE FERMIONES.
Revisión. Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. pag. 74–78 http://vixra.org/pdf/1612.0018v5 …
https://www.omicsonline.org/open …
“6.2. BONO QUÍMICO – ES LA INTERACCIÓN DE FERMIONES.
Siguiendo lo anterior, la interacción de dos enlaces de tres electrones en benceno (o más bien la interacción de tres pares) a través del ciclo es una interacción típica entre dos fermiones en una molécula a una distancia de 2.4 Å, que es similar a la interacción de dos electrones en la formación de enlaces químicos.
La regla de Hückel (4n + 2) para sistemas aromáticos se puede escribir en una forma diferente, en la forma de 2n donde n – número no apareado. Entonces, tenemos: 2, 6, 10, 14, 18, etc. Esto también es cierto para las capas de electrones en los átomos y los sistemas aromáticos. El principio de la interacción de fermiones siempre uno, en todas partes.
Y ahora, necesito recordar a JW Linett con Double Quartet Theory [72]. JW Linett tenía razón. Solo necesito ir al punto, que el enlace químico es la interacción de fermiones (aquí son dobletes) con giros opuestos, y el hecho de que el octeto (átomo único y, en general, los átomos forman un enlace químico) consiste en suma de los electrones en los diferentes niveles s-, p-, d- (para un solo átomo), etc.
Considere un átomo: luego, en los niveles s de interacción, dos fermiones (1 (+) y 1 (-)), en los niveles p también interactúan dos fermiones (3 (+, -, +) y 3 (-, +, -)) dos fermiones (5 (+, -, +, -, +) y 5 (-, +, -, +, -)) para interactuar de forma similar al nivel d. Pero todos estos fermiones están compuestos de un número diferente de electrones para los niveles s son 1 (+) electrón, el nivel p es 3 electrones (+, -, +) para el nivel d es 5 electrones (+, -, + , – +). La regla de Huckel define claramente la cantidad de electrones que debe obtener siempre un fermión (por lo tanto, un número n no apareado, 2n). Dado el número de electrones en diferentes niveles (s-, p-, d-) obtenemos el número total de electrones correspondientes a la regla del octeto (2, 8, etc.). Lo que es particularmente importante para minimizar la repulsión entre los electrones necesarios para separar el fermión consistió en electrones cuyos espines tienen una dirección diferente (es decir, los electrones vecinos tienen espines opuestos, por ejemplo, para fermiones compuestos de tres electrones, tenemos: 1 (+), 2 (-), 3 (+). Naturalmente, los dos fermiones que interactúan se dirigen opuestamente hacia atrás 1 (+) y 2 (-).
Ahora considere el benceno. Como se mostró en [1] en el benceno existe entre los átomos de carbono un enlace de tres electrones (un fermión), que interactúa con el otro a través de una serie de enlaces de tres electrones (con otro fermión). Si aplicamos la idea de Linnet seis de electrones p en benceno, entonces el benceno será el espíritu de la interacción de fermiones (o dos dobletes): (3 (+, -, +) y 3 (-, +, -) ) Si tomamos el caso más general, todos los 18 electrones de benceno y luego tenemos dos fermiones de interacción, cada uno de los cuales consta de 9 electrones (9 (+) y 9 (-)). Naturalmente, estos dos fermiones se colocan en un campo de seis núcleos de carbono.
Pasamos ahora a los enlaces químicos de multiplicidad diferente.
Considere un solo enlace de dos electrones: tenemos interacción entre dos fermiones, es decir, dos electrones (1 (+) y 2 (-)).
El enlace dual de cuatro electrones debe considerarse como una combinación de dos enlaces simples de dos electrones. Y aquí es imposible no recordar la idea de Pauling sobre la descripción de enlaces múltiples por medio de enlaces doblados [68, 69]. Considere el doble enlace ya que la interacción entre dos fermiones prohíbe que dos electrones con espines opuestos (enlace curvo) sean un bosón. En principio, el doble enlace puede verse como la interacción de dos bosones, que se deben a que los repulsivos dan dos enlaces curvos equivalentes (los bosones tienden a ocupar un nivel de energía).
Pauling puede describir el triple enlace de seis electrones como una combinación de tres enlaces simples curvos, y utilizando ideas Linnet (que en nuestra opinión es más cierto) como la interacción entre dos fermiones (dos enlaces de tres electrones, dos dobletes) que tienen giros opuestos (3 (+, – +) y 3 (-, +, -)). Aquí, como en el benceno, seis electrones interactúan, pero ahora se colocan entre dos átomos de carbono (benceno entre seis átomos de carbono). Esta descripción está respaldada por su triple enlace menos “insaturado” y propiedades más específicas en comparación con un doble enlace.
De lo anterior debe quedar claro que la formación de octetos, sistemas aromáticos en general y enlaces químicos es la interacción de fermiones en varios ambientes diferentes, lo que conduce a una variedad de sistemas químicos.
El sustrato cuántico de un número no emparejado de fermiones es en sí mismo un fermión, es un clásico, por lo que tres elctrones son fermiones típicos que se comportarán adecuadamente (solo un electrón ordinario es un fermión).
Esto es algo interesante sobre los fermiones:
“Fermiones compuestos.
Además de los fermiones y bosones elementales, las partículas compuestas no relativistas compuestas de partículas más fundamentales unidas entre sí a través de una energía potencial son fermiones o bosones compuestos, dependiendo solo del número de fermiones elementales que contienen:
Una partícula compuesta que contiene un número par de fermiones elementales es un bosón.
Ejemplos: un mesón contiene dos quarks de fermión y es un bosón. El núcleo de un átomo de carbono 12 contiene seis protones y seis neutrones (todos fermiones) y también es un bosón.
Una partícula compuesta que contiene un número impar de fermiones elementales es un fermión.
Ejemplos: un barión contiene tres quarks y, por lo tanto, es un fermión. El núcleo de un átomo de carbono 13 contiene seis protones y siete neutrones y, por lo tanto, es un fermión.
El número de bosones dentro de una partícula compuesta compuesta de partículas simples unidas con un potencial no tiene ningún efecto sobre si la partícula compuesta es un bosón o un fermión.
En una teoría de campo cuántico, la situación es más interesante. Puede haber configuraciones de campo de bosones que están torcidos topológicamente. Estos son estados coherentes que se comportan como partículas, y pueden ser fermiónicos incluso si todas las partículas elementales son bosones. Tony Skyrme descubrió esta situación a principios de la década de 1960, por lo que los fermiones hechos de bosones se llaman skyrmions.
El comportamiento fermiónico o bosónico de una partícula compuesta (o sistema) se ve solo a grandes distancias (en comparación con el tamaño del sistema). En la proximidad, donde la estructura espacial comienza a ser importante, una partícula compuesta (o sistema) se comporta de acuerdo con su composición constituyente. Por ejemplo, dos átomos de helio no pueden compartir el mismo espacio si es comparable en tamaño al tamaño de la estructura interna del átomo de helio (~ 10 ^ −10 m), a pesar de las propiedades bosónicas de los átomos de helio. Por lo tanto, el helio líquido tiene una densidad finita comparable a la densidad de la materia líquida ordinaria. “[67]”.
En el trabajo “ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA DE BENCENO SOBRE LA BASE DEL BONO DE TRES ELECTRONES”, lo fundamental es la afirmación de que el enlace de tres electrones puede considerarse como un fermión (en el caso más general, que cualquier objeto complejo con la mitad El giro integral es un fermión (imita a un fermión), y cada objeto complejo con un giro completo es un bosón (simula el bosón).
En física, esta afirmación en el caso general (para fermiones y bosones compuestos) fue explicada por Pauli utilizando la teoría cuántica de campos y la teoría de la relatividad.
Esto se afirma en el libro:
R. Feynman, R. Leighton, M. Sands “Feynman conferencias sobre física”.
Volumen 8, Mecánica cuántica (1).
Capítulo 2, Partículas idénticas.
Párrafo 1, Bose-partículas y Fermi-partículas.
Página 34 (traducción al ruso, 1966).
pag. 74–78 http://vixra.org/pdf/1612.0018v5 …
El material sobre el enlace de tres electrones se publica en la revista científica estadounidense “Organic Chemistry. Current Research” en el trabajo titulado “Teoría del enlace de tres electrones en las cuatro obras con breves comentarios”.
enlace 1: https://www.omicsonline.org/open …
enlace 2: Química orgánica: investigación actual
Referencia sobre el grupo OMICS que incluye la revista “Química orgánica. Investigación actual”:
“OMICS organiza cada año más de 3000 series de conferencias mundiales. Eventos cada año en EE. UU., Europa y Asia con el apoyo de 1000 sociedades científicas más y publica más de 700 revistas de acceso abierto que contienen más de 50000 personalidades eminentes, científicos reputados como miembros del consejo editorial”.
enlace: Química orgánica: investigación actual
Consulte las páginas 88-104 Review (127 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2 …
Benceno sobre la base del enlace de tres electrones:
1. Estructura de la molécula de benceno sobre la base del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1 …
2. Confirmación experimental de la existencia del enlace de tres electrones y base teórica de su existencia.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2 …
3. Un breve análisis de los enlaces químicos.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2 …
4. Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2 …
5. Teoría del enlace de tres electrones en los cuatro trabajos con breves comentarios.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2 …
6. REVISIÓN. Benceno sobre la base del enlace de tres electrones (93 páginas). http://vixra.org/pdf/1612.0018v5 …
7. Aspectos mecánicos cuánticos de la teoría de resonancia de L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2 …
8. Análisis mecánico cuántico del método MO y del método VB desde la posición de PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1 …
9. Revisión (127 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2 …
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkh …
Bezverkhniy Volodymyr (Scribd):
https://www.scribd.com/user/2892 … #
Estas capturas de pantalla (foto) (la mayoría con explicación) se ven en este enlace.
Bezverkhniy Volodymyr (Archive.org):
https://archive.org/details/@thr …
Atentamente Bezverhny Volodymyr Dmitrievich.
Mi ID de ORCID :font>0002-3725-5571
Dado que el acoplamiento de tres electrones es un fermión (Pauli ha demostrado), entonces, siguiendo la lógica de la química, se explica la estructura del benceno, la aromaticidad, la estructura de los compuestos orgánicos e inorgánicos. La química orgánica y la química en su conjunto son ciencias autosuficientes y su lógica es perfecta y perfecta. Por lo tanto, fue un error “reducir” la química a la física.
En la transición de los átomos aislados a la molécula hay un salto cualitativo y obtenemos una forma virtualmente nueva de materia (química), que ya no se reduce a una simple mecánica de los movimientos de electrones y núcleos atómicos (es decir, a física). Pero las leyes de la física y la mecánica cuántica son inquebrantables, no pueden ser violadas. Por lo tanto, en este momento, el enlace químico es un “acto de creación divina” que, por desgracia, no es reducible a la física. No hay duda de que desde el punto de vista físico será posible describir, a tiempo, y esto llevará a la ciencia (física y química) a un nivel completamente nuevo. Pero ahora la razón de la formación de un enlace químico solo puede explicarse desde el punto de vista químico (de hecho, por conveniencia química). Si consideramos el tema desde el punto de vista de la física (4 interacciones fundamentales, movimientos de electrones y núcleos), entonces, la pregunta está abierta …
La razón de la formación del enlace químico aún no está clara, de hecho, no hay justificación física, como lo fue en el momento de Bohr, ya que la formación de un enlace químico no se deriva de las cuatro interacciones fundamentales. Imagínense, un enlace químico “no entiende” que no se puede explicar normalmente y en silencio existe :). Una explicación completa del enlace químico solo puede ser proporcionada por la mecánica cuántica (en el futuro), los enfoques clásicos simplemente no funcionan.
Para comprender esto, es necesario no olvidar lo que hizo L. Pauling (L. Pauling, “La naturaleza del enlace químico”, y el trabajo de L. Pauling: Chem. Rev. 5, 173 (1928)), a saber Pauling analizó la interacción del átomo de hidrógeno y el protón en todo el rango de longitudes (admitió que el átomo de hidrógeno y H + en el enfoque se conservan y mostró que el enlace no se forma en este caso (ya que no hay interacción de intercambio) o resonancia de Pauling)). Solo uno de los hechos antes mencionados en realidad destruye el enfoque clásico (atracción y repulsión de Coulomb) para explicar el enlace químico. Inevitablemente se deduce que el enlace químico es un efecto mecánico cuántico y no otro.
Imagine un sistema con dos protones y un electrón, pero si se trata como un átomo de hidrógeno y un protón, entonces el enlace no puede formarse en todo el rango de longitudes. Pero, como demostró Burrau, el enlace en H2 + se forma (si consideramos el sistema como dos protones y un electrón), y nadie lo duda particularmente, ya que H2 + existe. Destaco especialmente que solo hay un electrón (no hay repulsión interelectrónica, etc.).
Después de este hecho, las discusiones adicionales no pueden continuar, no tienen sentido (especialmente para aplicar esto a la explicación del enlace de dos electrones o aromático, este es un nivel de complejidad ligeramente diferente). Sin embargo, debe tenerse en cuenta que la mecánica cuántica introdujo el concepto de “interacción de intercambio”, que no tenía justificación física (ya que no se alteran las interacciones fundamentales en el intercambio de electrones, pero debería, si se forma un enlace), explicar el enlace químico (más exactamente, enlace químico “disfrazado” en el efecto mecánico cuántico de la “interacción de intercambio”), confirmando así que el enlace químico es de hecho un efecto mecánico cuántico.
La ciencia del enlace químico es solo al comienzo de su viaje, y corresponde a los estudiantes de hoy hacer la contribución más significativa a la teoría del enlace químico. Y esto conducirá a cambios fundamentales en la comprensión de la química y la física.
Sobre la base de los conceptos modernos de la mecánica cuántica, el enlace químico no puede explicarse, se necesitan supuestos fundamentales en la mecánica cuántica en sí …
El enlace aromático es un enlace de tres electrones en sistemas cíclicos planos con una interacción específica de electrones a través del ciclo.
En el benceno se formó un nuevo tipo de enlaces químicos: un enlace aromático (CC), que tiene una multiplicidad de más de 1.5 (1.66) (multiplicidad CC en etano = 1 y multiplicidad CC en etileno = 2). No es correcto proporcionar un enlace aromático ya que una combinación de enlace simple y doble (por simplicidad podemos) es un nuevo tipo de enlace químico que explica la resistencia del benceno y las propiedades químicas y otras propiedades en los compuestos aromáticos.
La existencia de grandes monociclos aromáticos se ha demostrado imposible debido a la interacción de enlaces de tres electrones a través del ciclo a distancias entre los enlaces (a través del ciclo) mayores de 3.5 Å debido a la falta de interacción de energía (la longitud de los enlaces químicos está en el rango de distancias 0.74 Å – 3.5 Å).
El uso del concepto de enlace de tres electrones con multiplicidad de 1.5 y tener en cuenta el giro de cada electrón conduce a resultados muy buenos en la descripción de la molécula de benceno y explica la aromaticidad en general. Con la ayuda del enlace de tres electrones con multiplicidad de 1.5 se puede representar mediante una fórmula real de muchas moléculas orgánicas e inorgánicas sin la ayuda de estructuras virtuales (estructura electrónica real del benceno, explicar la especificidad del enlace aromático, calcular la energía de deslocalización) .
Se demostró que la relación funcional y = a + b / x + c / x ^ 2 describe completamente la dependencia de la energía y la multiplicidad del enlace químico en la distancia del enlace (multiplicidad = f (L) y Е = f (L), donde la multiplicidad es multiplicidad de enlace, L – longitud de enlace en Å, Е – energía de enlace en kj / mol, CN, CO, CS, NN, NO, OO, CP). Usando estas dependencias es posible calcular la energía química unida por diferentes distancias de enlace o diferentes multiplicidades de enlaces químicos, lo que hace posible calcular la energía de deslocalización de la molécula de benceno.
La regla de Hückel (4n + 2) para sistemas aromáticos se puede escribir en una forma diferente, en la forma de 2n donde n – número no apareado. Entonces, tenemos: 2, 6, 10, 14, 18, etc. Esto también es cierto para las capas de electrones en los átomos y los sistemas aromáticos. El principio de la interacción de fermiones siempre uno, en todas partes.
La mecánica cuántica define qué es ese enlace químico. Sin mecánica cuántica es imposible.
Conceptos clásicos para explicar qué es imposible el enlace químico (y esto a pesar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales: la electromagnética (más importante para la química), fuerte, débil, gravedad). Es obvio que cuando la formación de enlaces químicos los efectos cuánticos son importantes. Es decir, formar un enlace químico no es suficiente para tener dos átomos específicos con electrones no apareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún necesita estos dos átomos colocados a una cierta distancia donde los efectos cuánticos “ayudan” a formar un enlace químico. Sin efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Es obvio que cuando se forman los enlaces químicos, es importante no solo las propiedades de los átomos y las interacciones fundamentales, sino también la estructura del espacio-tiempo a distancias de varios angstroms (enlace químico a escala). Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin ella, es imposible explicar la formación de un enlace químico.
Justificación teórica del enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1.5 que puede explicarse por la estructura de la molécula de benceno y muchos otros compuestos orgánicos e inorgánicos.
La justificación del enlace de tres electrones se da aquí:
1. Confirmación experimental de la existencia del enlace de tres electrones y bases teóricas de su existencia. pp. 5-7 http://vixra.org/pdf/1606.0151v2 …
2. Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones. pp. 1-7 http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
Se intentó explicar el mecanismo de interacción de las partículas en un estado cuántico enredado sobre la base de un nuevo modelo del Universo Interferente.
Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones. pag. 6: http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
Revisión (127 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2 …
Aspectos mecánicos cuánticos de la teoría de resonancia de L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2 …
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych